Sé acerca de los orbitales s, p, d y f. Sin embargo, mi libro de texto de química física no menciona lo que viene después de los orbitales f. ¿Cuáles son las siguientes letras y en qué orden se llenan estos orbitales superiores?
Comentarios
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Respuesta
Después de s, p, d y f, las siguientes letras siguen en secuencia alfabética: g, h, i, k, l, etcétera. Tenga en cuenta que j se omite en la secuencia: consulte ¿Por qué se omite la letra J en la secuencia spdf …? para obtener más información. Dado que las subcapa g tendrían $ l = 4 $, la subcapa g más baja sería la subcapa $ \ mathrm {5g} $, teniendo en cuenta que $ l $ debe ser estrictamente menor que $ n $.
Según el principio de aufbau, los orbitales se llenan en orden creciente de $ (n + l) $. Entre los orbitales con $ (n + l) $ similares, aquellos con $ n $ más pequeños se llenan primero:
$$ \ begin {array} {ccc} \ text {Orbital} & \ hline (n + l) & n \\ \ hline \ mathrm {1s} & 1 & 1 \\ \ hline \ mathrm {2s} & 2 & 2 \\ \ hline \ mathrm {2p} & 3 & 2 \\ \ mathrm {3s} & 3 & 3 \\ \ hline \ mathrm {3p} & 4 & 3 \ \ \ mathrm {4s} & 4 & 4 \\ \ hline \ mathrm {3d} & 5 & 3 \\ \ hline \ end {array} $$
Siguiendo este principio, teóricamente tendrías el orden
$$ \ mathrm {\ underbrace {1s} _ {\ text {Period 1}} \ to \ underbrace {2s \ to 2p} _ {\ text {Period 2}} \ to \ underbrace {3s \ to 3p} _ {\ text {Período 3}} \ a \ bajo abrazadera {4s \ a 3d \ a 4p} _ {\ text {Período 4}} \ a \ underbrace {5s \ a 4d \ a 5p} _ {\ text {Period 5}} \ a \ underbrace {6s \ a 4f \ to 5d \ to 6p} _ {\ text {Período 6}}} \\ \ mathrm {\ to \ underbrace {7s \ to 5f \ to 6d \ to 7p} _ {\ text {Período 7}} \ to \ underbrace {8s \ to \ mathbf {5g} \ to 6f \ to 7d \ to 8p} _ {\ text {Period 8}} \ to 9s \ to \ cdots} $$
Sin embargo, en tales grandes números atómicos, el principio de aufbau comienza a fallar. Las subcapas están mucho más espaciadas en energía y las configuraciones electrónicas exactas no son tan claras: esto ya es evidente dentro de los bloques d y f donde están presentes algunas anomalías.
Además de esto , los efectos relativistas (que se vuelven significativos en números atómicos grandes) hacen que las subcapas se dividan en dos niveles de energía distintos (excepto la subcapa s). Consulte también: Forma del orbital P1 / 2 .