Complete y equilibre la siguiente ecuación molecular (en solución acuosa); incluir etiquetas de fase. Luego, escribe la ecuación iónica neta.

$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $

Pensé que el ácido $ \ ce {HNO3} $ simplemente da su hidrógeno a $ \ ce {NH3} $ y haz la reacción resultante:

$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$

Sin embargo, la respuesta correcta es $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . ¿Por qué es esto?

Respuesta

Su respuesta está muy cerca de la respuesta dada, excepto por los siguientes dos datos (el primero siendo más significativo).

  1. Una reacción ácido-base no es el intercambio de un átomo de hidrógeno $ \ ce {H} $ . Es el intercambio de un ion de hidrógeno (o protón) $ \ ce {H +} $ . Por lo tanto, su respuesta debería ser: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$

  2. La respuesta dada combina los dos iones producidos en un solo compuesto. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$

El resultado del # 2 sería razonable si no le hubieran dicho que la reacción se estaba produciendo en una solución acuosa. En solución acuosa, los productos deberían haber sido los del n. ° 1, ya que el nitrato de amonio es libremente soluble en agua.

Respuesta

Ecuación molecular:

$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$

Ecuación iónica neta:

$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$

Nota : $ \ ce {NH4NO3} $ no es sólido en solución acuosa. Es bastante soluble.

Comentarios

  • Todo esto ya está en la respuesta anterior.
  • @Mithoron: La única respuesta anterior que veo tiene NH4NO3 como un sólido, y no muestra la ecuación iónica neta con NH3 (aq) + H ^ + (aq), por eso envié la respuesta actual. Si es redundante, ¿se puede eliminar?

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