Se me presentó la siguiente reacción cuando recién estábamos aprendiendo sobre ácidos y bases:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ Sin embargo, pensé que podría haber sido algo como
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Ambos parecen encajar en la noción de una reacción de neutralización que crea una sal, entonces, ¿cómo sé que la primera es correcta? La segunda reacción me parece bien (¿es que el bicarbonato es demasiado reactivo?) y más intuitivo ya que el ácido carbónico solo da un protón que termina como un ión para unirse con $ Na $ , entonces, ¿cómo puedo distinguir entre este tipo de casos?
Respuesta
Tienes razón, ambas reacciones tienen lugar.
De Wikipedia, el Enciclopedia libre
En solución acuosa, el carbonato, el bicarbonato, el dióxido de carbono y el ácido carbónico existen juntos en un equilibrio dinámico.
Ahora, la respuesta a la pregunta depende del contexto. Si se le pide que realice esta reacción en un medio levemente ácido / débilmente básico, entonces la respuesta sería el bicarbonato, mientras que en un medio fuertemente básico, la respuesta sería el carbonato.
Interesante para más información lectura:
Este $ \ ce {pH} $ equilibrio dependiente entre carbonato y bicarbonato es una de las formas en que la sangre $ \ ce {pH} $ y el $ \ ce {pH} $ de la boca se mantiene. También ayuda vida acuática para sobrevivir en las aguas del océano. (Ver también ciclo de la urea y ciclo del carbono)
Comentarios
- @ AbhigyanC ¿Qué pasa con $ \ pu {pH} $ en el segundo punto de equivalencia, ¿más o menos de 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ y $ \ ce {pK_ {a2}} $ de ácido carbónico son $ 4.5 \ times10 ^ {- 7} $ y $ 4.7 \ times10 ^ {- 11} $, respectivamente. Entonces sucede a $ \ ce {pH} = 8.34 $, usando la fórmula para el pH de un anión anfiprótico es el promedio de los dos Valores de pK. Ver chembuddy.com/…