No está agregando iones de hidrógeno, entonces, ¿por qué disminuye el pH de la solución? Gracias de antemano.
EDITAR: Agregaré el contexto de mi pregunta para aclarar algunos detalles. Esta no es una pregunta de tarea. Me estoy preparando para un próximo examen de Química y encontré esta afirmación en el esquema de calificaciones de un examen de práctica que estaba haciendo y, sin embargo, no entiendo por qué es cierto.
He aprendido pH como simplemente el logaritmo negativo de la concentración de iones H +. No veo cómo la adición de la sal anterior cambia el pH, especialmente porque el HCl es un ácido fuerte (por lo tanto, se disocia completamente en solución).
Pensamiento proceso: ¿Es el cambio de pH el resultado de que el aluminio forme óxido de aluminio?
Comentarios
- Esta es una tarea pregunta. Tenemos una política que establece que debes mostrar tus pensamientos o esfuerzos para resolver el problema. Esto ‘ nos asegurará que no estamos ‘ t haciendo su tarea por usted. De lo contrario, esta pregunta puede cerrarse. Por favor edite en su razonamiento completo o pensamientos sobre esto.
- @MAR Hola, gracias por su colaboración mment. Consulte mi edición, marcada como » EDIT »
- chemistry.stackexchange.com/questions/41675/…
- Tu proceso de pensamiento no debería ‘ t ¡Ser otra pregunta!
- @PrittBalagopal Bueno, responder a cualquiera de las preguntas en el proceso respondería a la otra, es decir, están vinculadas. ¡Y tal como están las cosas, mi proceso de pensamiento son solo preguntas, no respuestas!
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Una reacción más clara además de Berry Holmes «respuesta :
$$ \ ce {AlCl3 + 4H2O < = > [Al (OH) 4] – + 3Cl- + 4H +} $$
La razón por la que esto sucede es la acidez de Lewis de $ \ ce {Al ^ 3 +} $, así como la mayor afinidad por los iones $ \ ce {OH -} $ en comparación con $ \ ce {Cl -} $.
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Respuesta
Cuando agrega $ \ ce {AlCl3} $ al agua, se produce una reacción:
$$ \ ce {AlCl3 + H2O < = > Al (OH) 3 + HCl} $$
Pero espera, ahora tengo un ácido, es decir, ácido clorhídrico ($ \ ce {HCl} $) y probablemente una base ($ \ ce {Al (OH) 3} $). Lo suficientemente cerca, pero $ \ ce {Al (OH) 3} $ es en realidad anfótero por naturaleza, lo que significa que puede comportarse como un ácido y una base.
Piense en ello como un partido de tenis, por un lado es un jugador fuerte (Novak Djokovic, Roger Federer o Rafael Nadal, lo que sea) y en el otro lado tienes a un adolescente que apenas conoce el tenis desde hace un mes. Seguro, el jugador fuerte va a ganar. Pero cuál de los dos es el jugador fuerte en nuestro caso?
Si supones que es $ \ ce {HCl} $, te daré puntos. Creo que $ \ ce {Al (OH) 3} $ es de doble ánimo , no sabe con certeza si va a actuar como un ácido o una base.$ \ ce {HCl} $ por otro lado sabe que es un ácido fuerte. $ \ ce {HCl} $ gana el juego, haciendo que la solución sea ácida y, por lo tanto, el pH disminuye.
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- Hola Berry, gracias por su muy divertida lectura y respuesta pedagógica! De hecho, mi proceso de pensamiento fue similar (aunque no dije esto en la publicación): agregar AlCl3 al agua forma HCl, que es un ácido. Sin embargo, dado que es un ácido fuerte, está completamente disociado en solución, por lo que ‘ no entiendo por qué la presencia de Cl hace una diferencia en el pH. En otras palabras, antes de agregar AlCl3, había una cierta cantidad de iones H +, y después todavía quedan muchos iones. ¿Por qué cambia el pH?
- @berryholmes De hecho, una gran respuesta, ¿alguna revista que haga referencia a este comportamiento del AlCl3? ¿Cuál ‘ es su opinión sobre el LaCl3 en el agua (aq) y su pH? ¿Puede comentar sobre el pH de LaCl3 en agua y el pKa de La (OH) 3? Porque LaCl3 (aq) forma rápidamente el perceptor La (OH) 3.
Respuesta
En primer lugar, $ \ ce {Al ^ 3 +} $ se separará de $ \ ce {Cl ^ -} $ en el agua, debido a la naturaleza de esta sal (no sé por qué, creo que las otras respuestas han incluido esto).
Porque en el agua, el ión $ \ ce {Al ^ 3 +} $ se rodea a sí mismo de moléculas $ \ ce {H2O} $, con los átomos de H parcialmente cargados positivamente girados hacia el $ \ ce {Al ^ 3 +} $.
Con suficiente fuerza eléctrica tirando de todos los átomos $ \ ce {H2O} $, habrá tantas moléculas de H2O alrededor de $ \ ce {Al ^ 3 +} $, todos son atraídos por la carga positiva, que las moléculas están demasiado juntas y, finalmente, uno de los iones $ \ ce {H ^ +} $ es sacado de este «$ \ ce {H2O} $ círculo».
Entonces $ \ ce {[Al (H2O) 6] ^ 3 +} $ se convertirá en $ \ ce {[Al (H2O) 5 (OH)] ^ 2 +} $ + $ \ ce {H ^ +} $
No todos los $ \ ce {[Al (H2O) 6] ^ 3 +} $ «s realizarán esta acción, y por lo tanto, como todos los complejos metálicos aquo, es un ácido débil. Por ejemplo, también funciona con $ \ ce {Fe ^ 3 +} $.
Comentarios
- Hola, gracias por tu respuesta. Sin embargo, tengo algunas dudas: 1) ¿Cómo altera el pH el Al formando un complejo con ligandos H2O? 2) No ‘ t entiendo lo que quieres decir con » todos los metales son ácidos débiles «. Gracias por tu respuesta, mi conocimiento es aproximadamente del nivel de secundaria también.
- @ K.T. 1) porque hay tantas moléculas de H2O que rodean el Al3 +, todas atraídas por la carga positiva, que las moléculas están demasiado juntas y, finalmente, uno de los iones de H + es eliminado (editará este bit en) 2) todos Los iones metálicos positivos son ácidos débiles, ‘ es solo un hecho, y ‘ es una explicación del » a veces » bit antes de los corchetes.
- @airhuff ty para la edición, haven ‘ tengo una pista de cómo hacer subíndices y superíndices.
- No hay problema. Consulte esto para ver una discusión / tutorial sobre cómo usar el formato MathJax para ecuaciones químicas y matemáticas y demás. Es ‘ una curva de aprendizaje bastante pequeña;)
- » don ‘ No sé por qué, las otras respuestas han incluido esto. Creo » ¿Responde basándose en otras respuestas a la pregunta? Vea esto para saber por qué se dividen los iones: en.m.wikipedia.org/wiki/Dissociation_(chemistry)