Lo siento si ya se ha preguntado esto, pero no pude encontrarlo en una búsqueda aquí, aunque tampoco pude determinar cómo buscar la presencia. de dos palabras («amoníaco» y «aluminio»)
He leído resultados mixtos sobre si el uso de amoníaco doméstico en aluminio es perjudicial o no. En mi caso, quiero usarlo para limpiar bandejas para hornear poniendo un poco (~ 1 cucharada sopera a 1/4 taza) de amoníaco en la sartén y cubrirlo con una bolsa de plástico y dejarlo a un lado durante horas o un día más o menos para permitirlo. para suavizar la suciedad horneada. También quiero y lo estoy usando para una variedad de otros proyectos domésticos y de retoques. Leí en un sitio que es una muy mala idea usar amoníaco en un cuadro de bicicleta de aluminio porque lo debilitará de manera independiente.
¿El amoníaco doméstico daña el aluminio?
Comentarios
- ¿Por qué los votos negativos? Por favor, avíseme
- No ' no sé la respuesta, pero supongo que estaría bien. // La esencia es que TODO el aluminio forma una capa superficial de $ \ ce {Al2O3} $. Las soluciones concentradas de lejía (muchas $ \ ce {OH -} $) disolverán esa capa. Por lo tanto, un limpiador de hornos a base de lejía sería un NO definitivo. // La química es una ciencia experimental. Pruebe un trozo de papel de aluminio en la solución de amoníaco diluido y vea cómo resulta.
- ¿Qué es exactamente es amoníaco doméstico?
- @Karl El amoníaco doméstico es solo agua con amoniaco, que normalmente se vende como auxiliar de limpieza en las tiendas de comestibles de EE. UU. No recuerdo la concentración, ¡pero sabes cuándo quitas la tapa de la botella de plástico!
- @EdV Encontré una hoja de datos de un producto de Walmart, ´ s 2%. ¿Pero para qué? Quiero decir, soy ´ químico, y nunca miré un desorden en mi cocina y pensé " para esto necesito amoníaco ". 😉
Respuesta
Sí, el amoníaco acuoso probablemente dañe con el tiempo el aluminio metálico en presencia de aire y cualquier sal (del polvo exterior, …) que además pueda servir como electrolito.
Las sales de amonio, por sí mismas, son buenas para transportar electrones solvatados, y aquí estás, sin querer, probablemente creando un escenario de batería de metal-aire .
Posibles reacciones de media celda:
$ \ ce {Al – > Al ( 3+) + 3 e-} $
$ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- – > 4 OH-} $
Dando como resultado una reacción de celda neta de:
$ \ ce { Al (3+) + 3 OH- – > Al (OH) 3} $
El amoníaco acuoso también puede ayudar aquí en la eliminación del hidróxido de aluminio formando una «alúmina hidratada disuelta / peptizada / sobresaturada» (según un artículo «La precipitación del óxido hidratado de aluminio y su solubilidad en amoníaco» por Prideaux y Henness).
En esencia, el aluminio es ahora un ánodo que se corroe más rápidamente.
Buen experimento, aunque no intencionado.
Comentarios
- " Amonio las sales, por sí mismas, son buenas para transportar electrones solvatados, .. " ¡¡Sí, en amoníaco líquido !!
- Karl: Mira el electrolito en algunas celdas de baterías comerciales. Consulte chlorine.americanchemistry.com/Science-Center/… para citar: " Cuando se usa cloruro de amonio como electrolito en una batería, se convierte en una pasta acuosa y se coloca entre el cátodo y el ánodo. "
- Nunca he oído hablar de una batería en la que el electrolito necesite transportar electrones. Excepto como mecanismo de seguridad de sobrecarga en las células de iones de litio modernas. Que son definitivamente y perfectamente anhidros por dentro. Y esa página web que enlaza es un insulto a la inteligencia de los lectores, lo siento.