Etsin siis tekijöitä, jotka hallitsevat happojen ja emästen suhteelliset vahvuudet .
Tiedämme, että $ \ ce {HI} $ on vahvempi happo, joka $ \ ce {HBr} $, koska $ \ ce {I} $ on paljon suurempi atomi.
Mutta sitten luin jostain, että $ \ ce {HBrO4} $ on vahvempi kuin $ \ ce {HIO4} $, koska tässä tapauksessa sen elektronegatiivisuudella on tärkeä rooli.
Mistä tiedät, käytetäänkö kokoa vai EN ohjeena happojen / emästen vahvuuksien vertailussa?
Kommentit
- HI: ssä ja HBr: ssä vety sitoutuu suoraan halogeeniin, mutta perhaliinihapoissa se ei ole ' t.
Vastaa
”Tiedämme, että HI on vahvempi happo kuin HBr, koska olen paljon suurempi atomi”
Se on vain puolet tarinasta. Kyse on H- Br vs. H-I-sidos. Koska olen suurempi kuin Br, H-I-sidos on pidempi, heikompi ja siten alttiimpi dissosiaatioon. Katso perusteellisempaa keskustelua täältä .
$ \ ce {HBrO4} $ ja $ \ ce {HIO4} $
molemmilla hapan protoni on sitoutunut happeen:
HO-sidos on suunnilleen yhtä voimakas molemmissa hapoissa ja siksi siirryt sähköegatiivisuuteen argumentteja.