So finden Sie den halben Äquivalenzpunkt unter Kenntnis des pH-Werts, der Molarität und des hinzugefügten Titriermittels am Äquivalenzpunkt?
Dies ist eine ziemlich einfache und einfache Frage, aber ich habe viele verschiedene Antworten auf diese Frage gefunden. Ich dachte ursprünglich, dass der halbe Äquivalenzpunkt erhalten wurde, indem der halbe pH-Wert am Äquivalenzpunkt genommen wurde. Ich bin jedoch auf einige Quellen gestoßen, die besagen, dass es durch Halbieren des Volumens des am Äquivalenzpunkt hinzugefügten Titriermittels erhalten wird.
Kommentare
- Ja, es ' ist nicht die Hälfte des pH-Werts am Äquivalenzpunkt. Ihre anderen Quellen sind korrekt.
Antwort
Der halbe Äquivalenzpunkt ist genau das, wonach es sich anhört. Dies ist der Punkt, an dem das hinzugefügte Volumen halb so groß ist wie am Äquivalenzpunkt.
Es gibt 3 Fälle
- Starke Säure gegen starke Base: Hier kann man einfach das Äquivalenzgesetz anwenden und die Menge von $ \ ce {H +} $ in der Lösung finden . Ähnliche Methode für starke Base gegen starke Säure.
- Schwache Säure gegen starke Base: Hier kann man sich bewerben Henderson-Hasselbalch-Gleichung als allgemeines Ergebnis erhält man pH = pKa.
- Schwach Base vs Strong Acid: Dieser Fall ähnelt WA vs SB und man kann Henderson-Hasselbalch leicht wieder für Basen verwenden, man erhält pOH = pKb