Jai donc examiné les facteurs qui contrôlent le forces relatives des acides et des bases .
Nous savons que $ \ ce {HI} $ est un acide plus fort que $ \ ce {HBr} $ car $ \ ce {I} $ est un un atome bien plus gros.
Mais alors, jai lu quelque part que $ \ ce {HBrO4} $ est plus fort que $ \ ce {HIO4} $, car dans ce cas, cest lélectronégativité qui joue le rôle important.
Comment savoir sil faut utiliser la taille ou EN comme guide pour comparer les concentrations dacides / bases?
Commentaires
- Dans HI et HBr, lhydrogène est directement lié à lhalogène, mais dans les acides perhaliques, il nest ' t.
Réponse
« Nous savons que HI est un acide plus fort que HBr car je suis un atome beaucoup plus grand »
Ce nest que la moitié de lhistoire. Il sagit de la force du H- Lien Br contre H-I. Puisque I est plus grand que Br, la liaison H-I est plus longue, plus faible et donc plus sujette à la dissociation. Consultez ici pour une discussion plus approfondie.
$ \ ce {HBrO4} $ et $ \ ce {HIO4} $
ont tous deux le proton acide lié à loxygène:
La liaison HO est à peu près de force égale dans les deux acides et vous passez donc à lélectronégativité arguments.