Warum haben Francium, Radon, Radium und Actinium ganze Zahlen für die durchschnittliche Atommasse, obwohl sie Isotope haben? Aber dann werden Elemente wie Beryllium, Fluor und Natrium so aufgelistet, dass sie keine Isotope haben, aber dennoch eine Dezimalstelle für ihre durchschnittliche Atommasse haben?
Kommentare
- Die Wikipedia-Daten für Francium, Radon, Radium und Actinium haben Massenzahlen (Protonen + Neutronen) und keine Atommassen, da alle Isotope Diese Elemente sind radioaktiv.
- Elemente ' Namen werden nicht ' großgeschrieben.
- ' ist nicht das, was ' hier vor sich geht, aber beachten Sie, dass es ' ist Es ist durchaus möglich, dass der gewichtete Durchschnitt einer Menge von Ganzzahlen eine Ganzzahl ist.
Antwort
Für Elemente mit kein stabiles Isotop (dh Francium, Radium und Actinium), die Atommasse wird als die des am längsten lebenden Isotops gewählt.
Im Allgemeinen spiegeln die Massen für stabile Elemente die natürliche Häufigkeit jedes Isotops in einer Probe des Elements wider. Natrium hat mehr als ein Isotop, daher ist die Aussage nicht wirklich wahr, obwohl nur eines davon stabil ist und in die Mittelung einbezogen wird. In diesem Fall ist es wichtig, sich daran zu erinnern, dass die Masse der Protonen und Neutronen nur ungefähr 1 amu beträgt. Selbst wenn es nur ein Isotop gibt, ist es nicht erforderlich, dass es eine ganzzahlige Atommasse hat.
Antwort
Bei hochradioaktiven Elementen, die in der Natur nicht in großen Mengen vorkommen, ist die angegebene Massenzahl die Massenzahl Wenn dies erledigt ist, wird der Wert oft in Klammern geschrieben. Die Wikipedia-Seite für das Periodensystem enthält einige nette Details zur Organisation von die Tabelle und die enthaltenen Werte.