Es ist sehr schwierig, genaue Informationen über Haushaltsbleichmittelrückstände zu erhalten. Stellen Sie sich beispielsweise vor, Sie gießen reines (oder verdünntes) Bleichmittel auf Stoff oder Kunststoff Schaum und lassen Sie es trocknen, ohne es auszuspülen (als wissenschaftliches Experiment). Einige Quellen sagen: Es wird vollständig „verschwinden“ (mit Luft und / oder Licht) und verlassen Wasser und Salz und einige andere sagen, dass es einige toxische Verbindungen zurücklassen wird, wie Natriumhydroxid (das dem Bleichmittel zugesetzt wird, um seine Zersetzung zu verlangsamen).
Frage 1: Wird das Bleichmittel nur zersetzt sich in Wasser und Salz ($ \ ce {NaCl} $) oder hinterlässt es andere Substanzen? Wenn ja, welche? Wenn Der erste Fall ist wahr (dh die Abbauprodukte sind nur Wasser und Salz). Warum riecht die Lösung noch lange nach Bleichmittel?
Frage 2: Wenn Bleichmittel (eine Base) giftig bleibt Rückstand (e), können wir Essig (eine Säure) verwenden, um ihn zu neutralisieren? $ (~ \ ce {OH- + H +} $ sollte $ \ ce {H2O} $ erzeugen.
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Weißer Essig : Ich bin verwirrt, da es widersprüchliche Informationen zu Wikipedia gibt. Einige sagen, Essig würde schädliche Rückstände von Bleichmitteln neutralisieren, während eine andere Quelle sagt, dass es „dazu führen könnte, dass viel ätzendere und gefährlichere Chemikalien wie Hypochlorsäure produziert werden“.
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Wirkt ein Antioxidans wie Vitamin C als Neutralisator? (wie von Brian vorgeschlagen)
Es scheint, dass sich alle über die Verwendung von Peroxid, Bisulfit, Metabisulfit oder Thiosulfit und Natriumthiosulfat zur Neutralisierung von Bleichmittelrückständen einig sind, aber ich frage mich, ob Stattdessen können häufigere Produkte wie Essig oder Vitamin C verwendet werden: Was halten Sie von diesen beiden? Irgendwelche anderen Vorschläge?
BEARBEITEN: Ich habe das Waschbeispiel entfernt, das verwirrend war, da es das Spülen implizierte. + Ich habe meine Frage aktualisiert, da ich dachte, Bleichmittel sei eine Säure.
EDIT2:
Haushaltsbleiche ist im Allgemeinen eine Lösung mit 3–8% Natriumhypochlorit und 0,01–0,05% Natriumhydroxid; Das Natriumhydroxid wird verwendet, um die Zersetzung von Natriumhypochlorit in Natriumchlorid und Natriumchlorat zu verlangsamen. wiki
Die Antwort von Brian und Drmoishe schlägt verschiedene Wege vor, um das Bleichen zu neutralisieren aber was ist mit den Natriumhydroxidresten? (Ich überprüfe ein französisches Bleichmittel, es zeigt nur auf der Zusammensetzung: „3,7% von Natriumhypochlorit „, sonst nichts)
Antwort
Frage 1
Nein. Bleichmittel erfordert eine Reaktion mit , damit es konsumiert werden kann Bleichmittelreste auf dem Material sind noch vorhanden.
Frage 2
Ich denke, diese Frage basiert tatsächlich auf einer falschen Wahrnehmung, wahrscheinlich aufgrund der vielfältigen Sinne des englischen Wortes „ neutralisieren „:
neutralisieren, verb
: um zu verhindern, dass (jemand oder etwas) effektiv ist oder h armful
: bewirkt, dass (eine Chemikalie) weder eine Säure noch eine Base ist
Während Sie diese Säure vollständig korrigieren zu Natriumhypochlorit würde es im zweiten Sinne neutralisieren, Sie würden tatsächlich das Gegenteil tun, es im ersten Sinne zu neutralisieren. Ihre „andere Quelle“ ist korrekt – die Zugabe von Säure zu Natriumhypochlorit verschiebt das Gleichgewicht in Richtung Hypochlorsäure ( $ \ ce {HOCl} $ ), das sich wiederum mit molekularem Chlor äquilibriert ( $ \ ce { Cl_2} $ ), ein böser Charakter, mit dem Sie sich nicht anlegen möchten $ \ dagger $ .
Was Sie brauchen, um es im ersten Sinne zu neutralisieren, da Bleichmittel ein Oxidationsmittel ist, ist ein Reduktionsmittel . Meine Empfehlung wäre, beispielsweise einige farbstofffreie Vitamin C-Tabletten ( Ascorbinsäure ) zu zerkleinern. In einem Eimer Wasser auflösen und den zu behandelnden Artikel etwa eine halbe Stunde lang einweichen. Beachten Sie, dass ich dies noch nie versucht habe, sodass ich keine Ahnung habe, ob es funktionieren wird. Es könnte auch funktionieren, eine solche Vitamin C-Lösung in den Füllbereich einer Waschmaschine mit „flüssigem Weichspüler“ zu gießen, falls vorhanden.
BEARBEITEN : Ich bin gerade auf dieser Chem gestoßen.SE-Frage von vor zwei Jahren, die bestätigt, dass Ascorbinsäure zum Waschen von Chlor / Hypochlorit geeignet ist.
$ \ Dolch $ Hinweis : Technisch seit $ \ ce {Cl2} $ ist flüchtig und tränkt das Material in einer Säure wie Essig. würde führen wahrscheinlich dazu, dass das gesamte Bleichmittel / Chlor aus dem Material austritt, was die eigentliche Antwort auf Frage 1 zu einem“ bedingten Ja „macht. Dies ist jedoch aus Gesundheits- / Sicherheitssicht eine wirklich schlechte Idee.
Kommentare
- 1/2 Vielen Dank Sie Brian, um mir meine Missverständnisse zu zeigen. Ich habe endlich verstanden, dass Bleichmittel eine Basis ist, aber nicht viel mehr. Ich dachte, wir könnten eine Base mit einer Säure neutralisieren, aber es scheint leider komplexer zu sein als nur ein Bad aus OH- und H +, das darauf schwimmt. Ihr Vitamin C legt nahe, dass die Einführung von Dingen, die zu viel Elektronen enthalten (Erfolg wie VitC), die neutralisieren würde Bleichmittelverbindungen, die dringend etwas brauchen. Ist das (global) korrekt?
- 2/2 Was ich seltsam finde, ist, dass wir, da Bleichmittel eine Base ist (OH- enthält), eine positivere Ladung bereitstellen sollten, um sie zu neutralisieren, und damit Säure ( die H + enthalten), aber Sie schlagen Vitamin C vor, das mehr Elektronen liefert … Warum?
- @GuillaumeCombot Siehe meine Bearbeitung. Säure / Base und zu viele / zu wenige Elektronen sind im Allgemeinen größtenteils nicht verwandt, obwohl beide geladene Spezies beinhalten können. Sie haben im Allgemeinen Recht – Bleichmittel “ hat zu wenig Elektronen “ und möchte daher mit Dingen reagieren, die “ hat ungefähr die richtige Anzahl von Elektronen “ oder “ hat zu viele Elektronen. “ Das ‚ bedeutet, wenn ich sage, dass Bleichmittel ein Oxidationsmittel ist.
- Haben Sie eine Vorstellung von den Natriumhydroxid-Rückständen? (vgl. edit2)
- @GuillaumeCombot ‚ sollte keine $ \ ce {NaOH} $ -Reste enthalten, sondern nur $ \ ce {NaCl} $. Der Sauerstoff in $ \ ce {ClO -} $ wird im Verlauf der ‚ Neutralisation ‚ Reaktion.
Antwort
Nach gründlichem Waschen, Spülen und Trocknen sollte wenig oder gar kein Bleichmittel vorhanden sein im Stoff belassen, aber es gibt mögliche Bedenken hinsichtlich der Wirkung von Chlorbleiche auf organische Verbindungen . Wenn jedoch eine Desinfektion erforderlich ist, wird das unendlich geringe Risiko von VOC * durch die Beseitigung von Mikroorganismen aufgewogen.
Wenn Sie ein verbleibender Chlorgeruch stört, sollte eine zusätzliche Wasserspülung hilfreich sein. @Brian schlägt ein Reduktionsmittel vor, und $ \ ce {Na2S2O3} $ , Natriumthiosulfat, ist kostengünstig und ist häufig wird verwendet, um restliches Chlor für Aquarien zu entfernen . Es wäre jedoch genauso effektiv, Kleidungsstücke an der Luft trocknen zu lassen oder sie einen Tag lang zu lüften.
(*) “ Flüchtige organische Verbindungen “
Kommentare
- Ah, Thiosulfat, gute Idee.
- BEARBEITEN: Ich habe das Waschbeispiel entfernt Das war verwirrend, da es das Spülen implizierte. + Ich habe meine Frage aktualisiert, da ich dachte, Bleichmittel sei eine Säure.
- @drMoishe Vielen Dank für Ihre Bearbeitung! Irgendeine Idee über die Natriumhydroxid-Rückstände? (vgl. edit2)
- Die Konzentration von irgendwelchen Rückständen sollte minimal sein, da nur winzige Mengen an Chlor oder Thiosulfat vorhanden sind. Nach einer letzten Spülung wären wahrscheinlich mehr Spurenelemente im Leitungswasser als die Reaktionsprodukte.
- @DrMoishePippik Ok, aber in der (bearbeiteten) Frage wird “ Nr Spülen “ …