Tehát olyan tényezőket vizsgáltam, amelyek savak és bázisok relatív erőssége .
Tudjuk, hogy a $ \ ce {HI} $ erősebb sav, amely $ \ ce {HBr} $, mert a $ \ ce {I} $ sokkal nagyobb atom.
De akkor valahol olvastam, hogy a $ \ ce {HBrO4} $ erősebb, mint a $ \ ce {HIO4} $, mert ebben az esetben az elektronegativitás játszik fontos szerepet.
Honnan tudja, hogy a méretet vagy az EN-t használja-e iránymutatásként a savak / bázisok erősségének összehasonlításához?
Megjegyzések
- HI-ban és HBr-ben a hidrogén közvetlenül kapcsolódik a halogénhez, de a perhalinsavakban ez nem ' t.
Válasz
“Tudjuk, hogy a HI erősebb sav, mint a HBr, mert én sokkal nagyobb atom vagyok”
Ez csak a történet fele. A H- Br versus H-I kötés. Mivel én nagyobb, mint Br, a H-I kötés hosszabb, gyengébb, ezért hajlamosabb a disszociációra. Lásd itt további részletekért.
$ \ ce {HBrO4} A $ és a $ \ ce {HIO4} $
mindkettőnél a savas proton oxigénhez kötődik:
A HO kötés mindkét savban megközelítőleg azonos erősségű, ezért az elektronegativitás felé fordul érvek.