Előzetesen elnézést kérek, ha ez túl alapos ehhez a webhelyhez.
Tekintettel arra, hogy a hidrogén könnyebb, mint az oxigén, a víz pedig 2 / 3 hidrogén, és csak 1/3 oxigén, és a “levegőnk” főleg oxigénből áll, miért nem könnyebb a víz, mint a levegő?
Hozzászólások
- A vízgőz könnyebb, mint a levegő. A folyékony víz is könnyebb, mint a folyékony " levegő " (akár folyékony nitrogén, akár folyékony oxigén) megfelelő helyettesítő).
- Emellett a levegő többnyire nitrogén, nem oxigén. Ha főleg oxigén lenne, a légkör éghető lenne. Ami hűvös lenne, de nem kedvez az életnek.
- @ tpg2114 egyszerűen fogalmazva: a folyadék sűrűbb, mint a gőz?
- @ tpg2114 oxigéngáz nem ' nem közvetlenül éghető, de nagy koncentrációban kb. minden más éghető. ' önmagában nem égetheti el az O2-t.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: igen, a folyadék sűrűbb, mint a gőz.
Válasz
A levegő könnyebb, mert kevesebb molekula van egységnyi térfogat a folyékony víz egységnyi térfogatához képest. Egy mól víz 18 gramm, tehát egy liter víz kb. 55 mol (1000 gramm).
A normál hőmérsékleten és nyomáson mól levegő azonban 22,4 literes, sokkal több. . Ha egy mól 02-t (32 gramm) 22,4-re osztunk, akkor valamivel több van, mint egy gramm ennél a liter levegőnél.
Válasz
Elfelejtetted megemlíteni, hogy milyen mennyiségű vizet és levegőt veszel összehasonlításként. A súly arányos a tömeggel. Tehát, ha több levegőt és kevesebb vizet vesz el két egyenlő tartályban, akkor biztos vagyok benne, hogy a levegő nehezebb lesz. ne vegye ugyanazt a “mennyiséget” mindkét dologból, mivel nem szükséges, hogy azonos mennyiségű vízben és levegőben ugyanannyi anyag legyen … Látja, ez az anyag mennyisége , ami súlyt ad.
Válasz
A levegő többnyire dinitrogén és dioxogén.
Szobában hőmérsékletű víz folyékony, és a molekulák közel vannak egymáshoz, a vízmolekulák egymáshoz való erős vonzódása miatt. Ezt az intermolekuláris interakciót “hidrogénkötésnek” nevezik. A víz oxigénatomjának részleges negatív töltése van, a hidrogéneknek pedig részleges pozitív töltése van. az egyik molekula atomja vonzódik egy másik molekula oxigénatomjához. A hidrogénatomok gyakran két oxigénatommal osztoznak, és a molekulacsomók gyorsan kialakulnak és elpusztulnak.
Másrészt a dinitrogén és a dioxogén nincs állandó dipólusmomentumuk, és csak gyengén vonzódnak egymáshoz, és a gázfázisban maradnak t e gyenge kölcsönhatás miatt.
A relatív tömegek:
víz (HOH) 18
nitrogén (NN) 28
oxigén (OO) 32
Tehát, ha a molekulák egyenlő távolságra vannak egymástól, a víz a legkevésbé sűrű lenne. Ez történik valójában a gázfázisban, a vízgőz kevésbé sűrű, mint a levegő. A víz többnyire folyékony fázisban van, a molekulák sokkal közelebb vannak egymáshoz, szobahőmérsékleten és légköri nyomáson, az intermolekuláris erők hatására.
megjegyzések
- Nem csak a dipólus és a kötés, másrészt a HH, NN és OO nagyon egyszerű, szinte ideális gázzal rendelkeznek, tulajdonságait. De válaszod mellett ez az egyetlen nem tautológiai válasz 🙂
Válasz
Végiggondolva az a probléma, hogy a vízgőz természeténél fogva létezik, egy fix térfogat több energiát tartalmaz hő formájában. A hő kiszorítja a körülötte lévő levegőmolekulákat, így a térfogat könnyebb, mint egy hőlégballonban. A rögzített térfogatú atomok mennyisége a környező levegővel összehasonlítva nagyobb a vízgőzben. Látom, hogy a vízgőz állapota miatt önmagában nehezebb. Az energia az egyenlet tényezője, nem pedig a könnyebb gőz … talán megértésem hibás.
Válasz
A A molekula komplexitása a H2-hez és az O2-hez képest termodinamikai tulajdonságait teljesen különbözővé teszi, olyan mértékben, hogy szobahőmérsékleten még egy másik fázisban van.