Ich versuche, die ausgeglichene Gleichung der Kombination von Lithiummetall und Fluorgas zu schreiben. Ich verstehe, dass dies einen ionischen Feststoff erzeugt, weil es ein ist Reaktion eines Metalls und eines Nichtmetalls. Ich bin jedoch verwirrt mit dem Fluoridion mit einer Ladung von -1 und Fluor, das nur als zweiatomiges Molekül auftritt ($ \ ce {F2} $). Ist $ \ ce {F2} $ zwei Fluoridionen oder nur eine?
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- Der Oxidationszustand von $ F_2 $ ist 0, aber in $ F. ^ – $ es hat -1 Oxidationsstufe, daher $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
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$ \ ce {F2} $ erzeugt $ 2 \ space \ ce {F -} $ Ionen.
Sie können die ausgeglichenen Daten schreiben Halbzellreaktionen wie folgt:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multiplizieren Sie die zweite Gleichung mit 2, um $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Dies soll sicherstellen, dass die endgültige Gleichung auf keiner Seite Elektronen enthält.
Addieren Sie nun diese Gleichung mit der Fluorgleichung.
Sie erhalten $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $, das Sie als $ \ ce {2Li + F2 – schreiben können > 2LiF} $
Antwort
Das Fluor Atom ist viel zu reaktiv, um alleine zu existieren, daher bindet es sich natürlich mit anderen Atomen in seiner Nähe, um sich selbst zu stabilisieren. Es sollte beachtet werden, dass ein Atom ist elektrisch neutral, was bedeutet, dass es eine gleiche Anzahl von Protonen wie Elektronen hat. Ein Fluoratom kann Elektronen mit einem anderen Nichtmetall teilen bilden eine kovalente Bindung. Wenn Elektronen in einer kovalenten Bindung geteilt werden, wird das Fluor immer noch als Atom bezeichnet, da es keine vollständige Kontrolle über das Elektron erlangt hat, das sein $ 2p $ -Orbital vervollständigt. Im $ \ ce {F2} $ -Molekül gibt es zu Fluor Atomen .
Das Fluorid ion ist das Ergebnis eines Fluoratoms , das vollständig die Kontrolle über ein Elektron erlangt, das normalerweise von a abgegeben wird Metall. Elektronen können von einem Metall auf die Fluoratome übertragen werden, um Metallionen und Fluorid Ionen . Die Reaktion, über die Sie sprechen, würde folgendermaßen aussehen:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Ich habe Oxidationszahlen angegeben, um zu zeigen, wie jede Spezies Elektronen gewonnen / verloren hat, obwohl dies normalerweise nicht enthalten wäre die Formel.
Antwort
Fluorgas im zweiatomigen $ \ ce {F2} $ ist im Wesentlichen das kovalente Fluorpaar Atome (da Fluor ein Nichtmetall ist), wie in der folgenden Abbildung dargestellt:
In der von Ihnen beschriebenen Reaktion:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
erfordert, dass sich das Fluoridion zweimal in einer Ionenbindung mit dem Lithiumion befindet (um die Gleichung auszugleichen).
Kommentare
- Aggregatzustände on sollte nicht tiefgestellt werden, es ist nicht falsch, aber die -Empfehlungen (Kap. 2.1.) sind unterschiedlich.
- @ Martin- マ ー チ ン keine Probleme, leicht zu beheben 🙂
- Ich möchte nur darauf hinweisen, dass ich es vor einem Monat nicht wusste Ich möchte, dass andere von meinem Wissen profitieren: D Und ich denke, es ist ' einfacher zu lesen;)
- Es ist auch ein sehr guter Punkt – ich habe gelernt etwas Neues und ich stimme zu, es ist klarer
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Fluor in seiner elementaren Form ist $ \ ce { F2} $, ein neutrales Molekül. Jedes Fluor hat sieben Valenzelektronen und nach der Bildung des Moleküls gibt es eine kovalente, dh elektronenverteilende Bindung, und die verbleibenden sechs Valenzelektronen an jedem Fluor können als Einzelpaare betrachtet werden.
Wenn elementares Fluor reagiert Mit einem Metall bildet es eine ionische Verbindung, wie Sie angegeben haben. Dazu müssen beide an der Reaktion beteiligten Elemente ionisiert werden, d. H. Sie müssen Elektronen gewinnen oder verlieren. Dies wird als Redoxreaktion bezeichnet.
In diesem speziellen Fall überträgt Lithium eines der Elektronen auf Fluor, was zu den folgenden Gleichungen führt: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}