Mi scuso in anticipo se questo è troppo basilare per questo sito.
Considerando che lidrogeno è più leggero dellossigeno e lacqua è 2 / 3 idrogeno, e solo 1/3 di ossigeno, e la nostra “aria” è composta principalmente da ossigeno, perché “lacqua non è più leggera dellaria?
Commenti
- Il vapore acqueo è più leggero dellaria. Anche lacqua liquida è più leggera del liquido " aria " (azoto liquido o ossigeno liquido è un sostituto adatto).
- Inoltre, laria è principalmente azoto, non ossigeno. Se fosse principalmente ossigeno, latmosfera sarebbe combustibile. Il che sarebbe fresco, ma non favorevole alla vita.
- @ tpg2114 in parole povere, il liquido è più denso del vapore?
- @ tpg2114 ossigeno gassoso non è ' t direttamente combustibile ma ad alte concentrazioni rende tutto il resto è altamente combustibile. Puoi ' bruciare O2 da solo.
- @tryingToGetPr ogramming Dritto: sì, il liquido è più denso del vapore.
Risposta
Laria è più leggera perché ci sono meno molecole per volume unitario rispetto a un volume unitario di acqua liquida. Una mole dacqua è 18 grammi, quindi un litro dacqua contiene circa 55 moli (1000 grammi).
Una mole daria a temperatura e pressione standard, invece, occupa un volume di 22,4 litri, molto di più . Dividendo una mole di 02 (32 grammi) per 22,4, hai solo poco più di un grammo per quel litro daria.
Risposta
Hai dimenticato di menzionare la quantità di acqua e aria che stai prendendo come confronto. Il peso è proporzionale alla massa. Quindi, se prendi più aria e meno acqua in due contenitori uguali, sono sicuro che laria sarà più pesante. non andare a prendere lo stesso “volume” di entrambe le cose, poiché non è necessario che lo stesso volume di acqua e aria abbia la stessa quantità di materia … Vedi, è la quantità di materia che dà peso a qualcosa.
Risposta
Laria è principalmente diazoto e diossigeno.
Nella stanza temperatura lacqua è liquida e le molecole sono vicine tra loro a causa della forte attrazione delle molecole dacqua tra loro. Questa interazione intermolecolare è chiamata “legame idrogeno”. Latomo di ossigeno dellacqua ha una carica negativa parziale e le cariche positive parziali degli idrogeni. Un idrogeno latomo di una molecola è attratto dallatomo di ossigeno di unaltra molecola. Gli atomi di idrogeno sono spesso condivisi con due atomi di ossigeno e i grappoli di molecole vengono rapidamente formati e distrutti.
Daltra parte, diazoto e diossigeno non hanno momento di dipolo permanente e sono solo debolmente attratti gli uni dagli altri. Rimangono in fase gassosa con le molecole lontane t a causa di questa debole interazione.
Le masse relative sono:
acqua (HOH) 18
azoto (NN) 28
ossigeno (OO) 32
Quindi, se le molecole fossero equidistanti, lacqua sarebbe meno densa. Questo è ciò che effettivamente accade nella fase gassosa, il vapore acqueo è meno denso dellaria. Lacqua è per lo più in fase liquida, con molecole molto più vicine tra loro, a temperatura ambiente e pressione atmosferica a causa delle forze intermolecolari.
Commenti
- Non è solo il dipolo e il legame, daltra parte anche HH, NN e OO hanno gas molto semplici, quasi ideali, proprietà. Ma con la tua risposta, è lunica non tautologica 🙂
Answer
Pensando il problema per cui il vapore acqueo esiste per natura un volume fisso conterrà più energia sotto forma di calore. Il calore sposta le molecole daria attorno ad esso rendendo il volume più leggero come in una mongolfiera. La quantità di atomi nel volume fisso rispetto allaria circostante è maggiore nel vapore acqueo. Vedo il vapore acqueo più pesante in isolamento a causa delle sue condizioni. Lenergia è un fattore nellequazione piuttosto che il vapore è più leggero … forse la mia comprensione è viziata.
Risposta
Il la complessità della molecola, rispetto a H2 e O2, rende le sue proprietà termodinamiche completamente diverse, fino a trovarsi anche in una fase diversa a temperatura ambiente.