Quindi stavo esaminando fattori che controllano forze relative di acidi e basi .
Sappiamo che $ \ ce {HI} $ è un acido più forte di $ \ ce {HBr} $ perché $ \ ce {I} $ è un atomo molto più grande.
Ma poi, ho letto da qualche parte che $ \ ce {HBrO4} $ è più forte di $ \ ce {HIO4} $, perché in questo caso è lelettronegatività che gioca il ruolo importante.
Come fai a sapere se utilizzare la taglia o lEN come linea guida per confrontare i punti di forza di acidi / basi?
Commenti
- In HI e HBr, lidrogeno è legato direttamente allalogeno, ma negli acidi peralici non è ' t.
Risposta
“Sappiamo che HI è un acido più forte di HBr perché io è un atomo molto più grande”
Questa è solo metà della storia. Riguarda la forza dellH- Legame Br contro H-I. Poiché I è più grande di Br, il legame H-I è più lungo, più debole e quindi più incline alla dissociazione. Vedere qui per una discussione più approfondita.
$ \ ce {HBrO4} $ e $ \ ce {HIO4} $
hanno entrambi il protone acido legato allossigeno:
Il legame HO ha approssimativamente la stessa forza in entrambi gli acidi e quindi ti rivolgi allelettronegatività argomenti.