そこで、を制御する要因を調べました。酸と塩基の相対的な強さ。
$ \ ce {I} $は$ \ ce {I} $であるため、$ \ ce {HI} $は$ \ ce {HBr} $よりも強い酸であることがわかっています。はるかに大きな原子。
しかし、どこかで$ \ ce {HBrO4} $が$ \ ce {HIO4} $よりも強いことを読みました。この場合、重要な役割を果たすのは電気陰性であるためです。
酸/塩基の強さを比較するためのガイドラインとしてサイズとENのどちらを使用するかをどのように知っていますか？
コメント
- HIとHBrでは、水素はハロゲンに直接結合していますが、過ハロゲン酸では' tではありません。
回答
「私ははるかに大きな原子であるため、HIはHBrよりも強い酸であることがわかっています」
それは話の半分に過ぎません。それは、H-の強さについてです。 Br対H-I結合。 IはBrよりも大きいため、H-I結合は長く、弱く、したがって解離しやすくなります。詳細については、こちらをご覧ください。
$ \ ce {HBrO4} $と$ \ ce {HIO4} $
どちらも酸性プロトンが酸素に結合しています：
HO結合は両方の酸でほぼ同じ強度であるため、電気陰性度になります引数。