方程式$ \ ce {C3H8 + 5O2- > 3CO2 + 4H2O} $であり、$ \ ce {H2O（l）} $の生成熱は$ \ pu {-285.3 kJ / mol} $であり、$ \ ce {CO2（g）} $は$ \です。 pu {-393.5 kJ / mol} $であり、反応の燃焼熱は$ \ pu {-2220.1 kJ / mol} $であるため、プロパンの生成熱を見つける必要があります。
My最初のアイデアはヘスの法則を使用することでしたが、$ [3（-393.5）+ 4（-285.3）]-[-2220.1] = \ pu {-101.6 kJ} $
ヘスの法則は、私たちが試している$ \ ce {C3H8} $の$ \ Delta H ^ o_ \ mathrm {f} $とは異なる$ \ Delta H ^ o_ \ text {rxn} $を与えるので自分自身を疑った
そこで、$ \ ce {H2O、CO2} $、および$ \ ce {C3H8 + 5H2O- > 3CO2 + 4H2O} $と方程式を組み合わせて、$ \ ce {C3H8} $（$ \ ce {3C + 4H2-
C3H8} $）。方程式を操作した後、$ + 2220.1 –1141.2 –1180.5 = \ pu {-101.6 kJ} $を得ました。
同じ答えが得られました。ヘスの法則で使用した方程式が$ \ pu {1 molの形成とは関係がないのに、なぜヘスの法則が機能するのかを理解したいと思います。 $ \ ce {C3H8} $の} $。 2番目の方法を理解しましたが、最初の方法が機能するのはなぜですか？
コメント
- その' ■エンタルピーが状態の関数であるというHess 'の法則、またはより広義には、その要点：パスは重要ではなく、宛先のみが重要です。 。 （ところで、方程式を修正してください。）
- はい、方程式を修正してください。数値の合計がキロジュールと等しくありません！
回答
最初の方法で以前に持っていた方程式が間違っていました。ヘスの法則を使用すると、燃焼エンタルピーの変化は$ \ pu {-2201.1 kJ / mol} $であることがわかります。したがって、次のようになります。
$$ \ Delta H ^ \ circ_ \ text {rxn} = -2201.1 = [3（−393.5）+ 4（−285.3）] − [5（0）+ x] $$
ここで、$ x $はプロパンの生成熱です。
方程式を解くと、$ x = \ pu {-101.6 kJ / mol} $が得られます。
コメント
- 3を組み合わせて方程式$$ 3CO_2 + 4H_2O- > C_3H_8 + 5O_2 \ Delta H = 2220 kJ $$ $$ 3C + 3O_2 = > 3CO_2 \デルタH = 3（394）kJ $$ $$ 4H_2 = 2O_2 = > 4H_2O \デルタH = 4（286）kJ $$ $$ 3C + 4H_2O = C_3H_8 \ Delta H = 2220 + 3（394）+ 4（286）$$なぜ私が間違っていたのですか？