熱量計の実験から溶解熱を計算する方法は？

$ \ pu {1.50 g} $ $ \ ce {KCl} $ のサンプルが $ \ pu {35.0 g} $ $ \ ce {H2O} $ を発泡スチロールのカップに入れ、溶けるまでかき混ぜます。ソリューションの温度は、 $ 24.8 $ から $ \ pu {22.4 ^ \ circ C} $ に下がります。得られた溶液の比熱と密度が水の熱と密度に等しいと仮定します。 $ \ pu {4.18 J g-1 ^ \ circ C-1} $ それぞれ $ \ pu {1.00 g mL-1} $ であり、熱量計自体にも周囲にも熱が失われないことを前提としています。

$$ \ ce {KCl（s）+ H2O（l）-> KCl（aq）} \ qquad \ Delta H = ？$$

a）（2ポイント）反応は吸熱性ですか、それとも発熱性ですか（正解を丸で囲んでください）？

吸熱

b）（4ポイント） $ \ ce {KClの解の熱は何ですか} $ $ \ ce {KCl} $ ？

のモルあたりのキロジュールで表されます

$$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} $$

サンプルを乗算しました $ \ pu {1.50 g} $ by $ \ pu {4.18 J} \ cdot（-2.4）= \ pu {-15.048 J} $

これを $ 1000 = -0.015048 $ ;したがって、 $ 0.015048 $

しかし、私の答えは間違っているようです。温度が下がるため、反応が吸熱性であることはわかっていますが、"熱容量"。