私の質問はにいくらか関連していますこの質問。標準値の表を見ると、水素には2つのエントリがあります。
- $ \ ce {H2（g）} $ -0 kJ / mol
- $ \ ce {H（g）} $ -218 kJ / mol
$ \ ce {H2（g）} $は参照として使用されるため、0であると理解していますが、なぜ単原子であるのですか？ $ \ ce {H（g）} $は表に示されていますが、それはどういう意味ですか？エンタルピー変化の計算にいつ使用しますか？
水素は非常に高温で単原子ガスとしてのみ存在することを私が理解していることから、標準生成エンタルピーは1 bar、298.15Kで与えられます。
回答
この値は、水素原子が（おそらく中間の）種として存在する場合はいつでも使用できます。例えば。反応を取る
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
これは原子水素溶接の基本的な反応です。
コメント
- これは正しいです。多くの場合、関連する化学種は単一の陽子です。たとえば、固体金属水素化物の形成では、金属に侵入し、拡散し、反応するためにHが必要です。 H $ _ {2} $は勝ちました'それはできません。
- @JonCusterは、$ \ ce {H（g）}を使用することを意味します。たとえば、ある時点で単原子水素がその反応の中間種であるため、水素と酸素の燃焼を調べたときのHess 'の法則の$？
- まあ、あなたはあなたの標準的な状態を選ぶことができます、しかしあなたは一貫していなければなりません。最終結果は同じですが、そこに到達する方法は少し異なります。