次の反応があります：
$$ \ begin {align} \ ce {Mg （s）+ 2HCl（aq）&-> MgCl2（aq）+ H2（g）} \\ \ ce {MgO（ s）+ 2HCl（aq）&-> MgCl2（aq）+ H2O（aq）} \\ \ ce {H2（g ）+ 1 / 2O2（g）&-> H2O（l）} \\ \ ce {Mg（s）+ 1 / 2O2（g）&-> MgO（s）} \ end {align} $$
私も最初の3つの反応の$ \ mathrm {kJ / mol} $に$ \ Delta H $があります。
この情報から、$ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}を見つける必要があります。 {\ left（\ ce {MgO（s）} \ right）} $。
ヘスの法則を使用する必要があると確信していますが、ここで適用する方法がわかりません。 2番目の反応を「メイン」反応として使用してみましたが、3番目と4番目の反応をメイン反応の2つの化合物の生成反応として使用できますが、その後の進め方がわかりません。
回答
生成熱を調べようとしています。生成エンタルピーは、標準状態の構成要素から1モルの物質が形成されるときのエネルギー変化です。
最後の方程式はこれに一致するため、これが「メイン」または「ターゲット」になります。方程式。そこから、ヘスの法則を使用して、酸化マグネシウムの形成のエンタルピー変化を計算できるはずです。
コメント
- わかっています、しかし、問題は、最初の3つから最後の方程式に到達するためにヘスの法則を適用する方法が'わからないことです。' / li>
- 気にしないでください、私は'答えを見つけましたが、'は正確に見つけるのに最も信頼できるサイトではありません答え、化学は私が思うにチェックアウトします： answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL