ええ、はい、しかしかろうじて。 $ C = 0.04M $がHF溶液のモル濃度であると言うのを忘れたとすると、方程式を正しく適用したことになります。
ここでの懸念は、ショートカット方程式がよく呼ばれるものに依存していることです。実際に解離するHFの量が非常に少ないため、HFの初期モル濃度と平衡モル濃度の差を無視できるという「小さいx近似」は、実際に本当ですか？開始するには、完全な計算を行う必要があります。解の平衡組成を表すKa方程式から：$$ K_a = \ frac {[{\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+}] [{\ rm F} ^ {-}]} { [{\ rm HF}]} $$ $ x $を$ {\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+} $の平衡モル濃度、$ C $をHFの初期モル濃度とすると、次に、この方程式は$$ x ^ 2 = K_a（C –x）$$になり、2次方程式で解くことができます。$ C = 0.04 $を使用すると、$ x = 4.819 \ times10 ^ {-3} $が得られます。 pH = 2.317 …あなたはそれがあなたの値とは異なることに気付くでしょう、そしてそれは実際にはHFの約12％だからです分離しますが、これはそれほど小さくはありません。
ただし、まだ対処していない点は、データが正当化するよりもはるかに正確に答えを出したということです。 pKaの有効数字は2桁、Cの値は1桁のみです。つまり、回答の有効数字は1桁のみで、pH = 2として指定する必要があります。その場合は、データの精度を考慮に入れると、あなたの答えは正しいです。実際、あなたの答えは有効数字2桁（pH = 2.3）でも正しいです。しかし、それは一種の幸運です。これらの方程式を使用できる場合と使用できない場合について検討することをお勧めします。