宿題でこの質問に遭遇しました。
0.20MHFの100.0mlサンプルは0.10 MKOHで滴定。 200 mlのKOHを加えた後、溶液のpHを測定します。 HFのKaは3.5x 10-4ですか？
ええその複数の選択肢
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
同様の質問に対する回答を見つけました。こちら
しかし、私はこの質問で別の問題に直面します。 HFとKOHは、同じ量であるため、互いに相殺します。ほくろ
I 仮定何反対側で見ているのは0.02モルで、酸です
- HF-> 0.1L * 0.2M = 0.02 mol
- KOH-> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
これは、ハッセルバッハの式を使用できないことを意味すると思います。 ：
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x それを解決する別の方法があります
この反応についてフィードバックがありました： “あなたKaがそれほど高くないときに最初の反応が完了すると仮定します」
完了しません。どうすればよいですか。
これがどのように機能するかを確認し、問題が発生している理由を知る必要があります。
コメント
- 不完全なケースを検討する前に、最初に反応が完了したという仮定に固執することをお勧めします。反応が完了したら、どのような製品を形成しますか？
- '申し訳ありませんが、'実際にはFH2 + KOまたはH2O + FKのどちらかが実際にはわからない
- HFとKOHのどちらがベースか酸はどれですか？
- HFは酸ですKOHは塩基です
- うーん。それで、酸はプロトン供与体ですよね？そして、ベースはプロトンアクセプターですよね？それらはどの種を形成しますか？ KOHはソリューションに$ \ ce {K +} $および$ \ ce {OH-} $として存在することを忘れないでください。
回答
コメントから：
[OP]わかりました。ようやく入手できてありがとうございます。したがって、Kはウィンドウから投げ出されます。方程式（F- + H2O <-> FH + OH-）が残ります。したがって、Kaを使用して（Kw / Ka）とFの濃度でKbを作成します。 -そしてOH-は（0.02 / 0.3）で、これをsqrt（（Kb）*（M of OH- or F-））に接続し、そのログを取得してpOHを取得し、pH（14-pH）に戻しました。 ）最後に、IKがウィンドウの外にある理由は、ニュートラルであることを意味します。ああ、答え8.14
段落で言い換えると：
強塩基（ $ \ ce {KOH} $ ）は、化学量論比で弱酸（ $ \ ce {HF} $ ）と反応します：
$$ \ ce {KOH + HF- > H2O + F- + K +} $$
主要な種はフッ化物であり、pKb = 14-pKaの弱塩基です。ここで、pKaはフッ化水素酸の弱塩基です。カリウムイオンは見物人です。 pHを見つけるには、純粋な弱塩基に対してお気に入りの戦略を使用します。結果はpH = 8.14です。
MaxWがコメントで指摘しているように、これは化学量論比を適切に取得することに依存しています。 $ \ ce {KOH} $ がわずかに過剰である場合（たとえば、1リットルあたり10分の1ミリモルが多すぎる場合）、pHは強塩基性になります（たとえば、1リットルあたり10分の1ミリモル）。 pH 10）。反対方向にエラーが発生した場合は、酸性pHの $ \ ce {HF、F-} $ バッファーがあります。