HFが共有結合した化合物と見なされるのはなぜですか？

I HCl、HBr、HIの結合が主にイオン性であると主張する評判の良い情報源を見たことがないと思います。それらがすべて室温でガスであるという事実は、明らかにそうではないことを示唆しています。 HFは、すべてのハロゲン化水素の中で最もイオン性がありますが、沸点がかなり低く（室温より少し下）、イオン性化合物の特徴ではありません。

すべての水素について考えるのが最善です。共有結合極性分子としてのハロゲン化物。極性はHI < HBr < HCl < HF、電気陰性度の違いによって示唆されます。

コメント

• 塩化水素："塩化水素は、水素原子Hと塩素原子Clが共有結合で接続された二原子分子です。"他の化合物の記事にも同様の文が含まれているはずです。
• ニコラウの支持の言葉'回答：料金分離は悪いことかもしれません。 Hには陽子があることに注意して、その近くに1個の電子のオーダーを残すのには十分な理由があります。これは、共有結合のような結合シナリオを意味します。
• @EricBrown確かに、'は、イオン性塩が離散的な非溶媒和$ \を含む興味深い根本的な理由です。 ce {H ^ +} $イオンはほとんど不可能です。遊離水素カチオンは、電子雲を分極する非常に大きな能力を持っており（他の場所で説明しています）、最も不本意な種との高度な共有結合を必要とします。ただし、この議論は、たとえば、離散$ \ ce {HX2 ^ {-}} $および$ \ ce {H2X ^ {+}} $イオンを含むイオン性$ \ ce {HX} $化合物を厳密に排除するものではないと思います。 、少なくとも定性的に。
• @EricBrownたとえば、ビフルオリドおよびフルオロニウム<を参照してください。 / a>、$ \ ce {HX2-} $および$ \ ce {H2X +} $種の例（その中の関連コンテンツへのより多くのリンク）。

コメントですでに述べたように、この質問には、HCl、HI、およびHBrがイオン性であるという FALSE の主張が含まれています。他の返信は適切ではありません。 https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide 。イオン結合は、ほぼ完全に静電結合として特徴付けることができる結合です。つまり、一方のイオンが正に帯電し、もう一方のイオンが負に帯電していると仮定するか、さまざまな整数に帯電したイオンの組み合わせによって、イオン間に正味の引力が生じます。重要な点は、結合に関与する電子が陰イオンの周りに集中し、陽イオンがそれらの1つ（または複数）を失ったため、正電荷を持っていると見なすことができるということです。これは、電子が結合内の原子間で共有される共有結合とは対照的です。この単純な定義では、発生する「共有」の量と「集中」の量は無視されます。イオン結合は「ほとんど」非共有電子（実質的な電荷分離）であり、共有結合は「ほとんど」共有電子です。実際、異なる原子間のほとんどの化学結合は、純粋な共有結合と純粋なイオンの間のどこかにあります。化合物が固体状態である必要はありません。室温近くに（基底状態の）イオンガスがないことを私は知っています（電荷の分離をどのように説明できますか？）。多くのイオン性液体があり、もちろんイオン性固体が一般的です。

双極子モーメントによると、情報を得ることができます「結合のイオン特性のパーセンテージ」については、HF結合の場合、イオン特性の％年齢は約43％がイオン性で57％が共有結合であることがわかります。したがって、この結合は共有結合です。