Wikipediaで硝酸の構造式を調べていたのですが、どうしてこんな感じだったのかよくわかりませんでした。次のステートメントと矛盾する場合：
形式電荷が小さいまたはまったくないルイス構造式は、形式電荷が大きいルイス構造式よりも優先されます。
右のように描くと、次のようになります。形式電荷を取り除き、構造はより「安定している」と言われています。この場合、なぜこの概念が機能しないのですか？
コメント
- 左のものは8電子規則を満たします（そのようなもの…）
- ええ、しかし'に別の例を見てみましょう：H3PO4オクテット形成ですがが満たされていない場合は、形式電荷のない構造が推奨されます。比較は次のとおりです。 i.img ur.com/XLpgIjn.png
- どちらが優先されるかをどのように判断しますか？
- N周辺の電子の数が8を超えないようにすることは非常に厳格です。電子が8未満であるのは理想的ではありませんが、それでも問題ありません。窒素の原子価軌道は4つだけで、8つの電子を保持するのに十分です。それは好みの問題ではありません-2番目の構造は単に不可能です。水素原子に二重結合を引くことができないのと同じです。
- ルイスオクテット則が1つであることを知っておくことが非常に重要です。物とルイス式別のもの。それはそれらが組み合わされないかもしれないという意味ではありません。ルイス式の主な欠点は、それぞれ2つの電子を持つ共有結合しか記述できないことです。したがって、ルイス構造式は結合像を完全に表現するものではありません。
回答
窒素は2番目にあります原子価殻に$ d $軌道がない行。オクテット則に従い、8個を超える電子を持つことはできません。
オクテット則には例外があります。電子が8個未満の場合はあまり好ましくありませんが、それでも可能であり、フリーラジカルや陽イオンでよく見られます。一方、電子が8個を超えると、第2周期の原子には非常に不利になります。このような電子構造は、CH5ラジカルなどの非常に不安定な種または励起状態で見られます。
比較として、最初のシェル原子はデュエット規則に従い、3番目のシェル以降の原子は18-に従う可能性があります。電子規則、12電子規則または8電子規則。ただし、18電子規則と12電子規則は8電子規則よりもはるかに厳密ではなく、違反が一般的です。
原子価結合理論によると、分子の電子構造は、すべての可能な形式電荷と奇妙な電子数を持つ構造を含む、書き留めることができるすべての可能な共鳴構造の組み合わせです。しかし、彼らの貢献は均等ではありません。それらのいくつかは他よりも有利です。
HNO3の場合、オクテット則を満たすために、窒素原子は1つの二重結合と2つの単結合を形成します。オクテット則のみに基づいて、好ましい共鳴構造は3つあります。
ただし、最初の2つの共鳴構造は、形式電荷の量が少ないため、3番目の共鳴構造よりもはるかに有利です。その結果、通常、2つの主要な構造のみを記述します。 OHとNの間の結合は、通常の単結合に近いです。他の2つのNO結合の結合次数は1.5に近いです。
共鳴構造の混合物を ハイブリッド形式
この表現は単一のルイス構造ではありませんが、同じ図で多くの共鳴構造を表す便利な方法です。個々の原子の正確な結合次数や形式電荷に関する情報は提供されません。点線は、その結合が単結合である構造と二重結合である構造があり、順序が1から2の間であることを示しています。
