アンモニアと硝酸の間の中和反応

次の分子方程式を完成させてバランスを取ります（水溶液中）。フェーズラベルを含めます。次に、正味のイオン方程式を記述します。

$〜\ ce {NH_3 + HNO_3- >？} $

酸 $ \ ce {HNO3} $ はその水素を $ \ ce {NH3} $ に与え、結果として反応を起こします：

$$ \ ce {NH_3 + HNO_3- > HNH_3 + NO_3} $$

ただし、正解は $ \ ce {NH_3 + HNO_3- > NH_4NO_3} $ 。これはなぜですか？

回答

次の2つのヒント（最初のヒント）を除いて、あなたの回答は与えられた回答に非常に近いです。より重要です。

酸塩基反応は、水素原子の交換ではありません $ \ ce {H} $ 。これは、水素イオン（またはプロトン） $ \ ce {H +} $ の交換です。したがって、答えは次のようになります。 $$ \ ce {NH3（aq）+ HNO3（aq）-> NH4 +（aq）+ NO3- （aq）} $$
与えられた答えは、生成された2つのイオンを1つの化合物に結合します。 $$ \ ce {NH4 +（aq）+ NO3-（aq）-> NH4NO3（aq）} $$

反応が水溶液中で起こっていると言われていなければ、＃2の結果は妥当です。水溶液では、硝酸アンモニウムは水に自由に溶解するため、製品は＃1の製品である必要があります。

分子方程式：

$$ \ ce {NH3（aq）+ HNO3（aq）-> NH4NO3（aq ）} $$

正味イオン方程式：

$$ \ ce {NH3（aq）+ H ^ +（ aq）-> NH4 ^ +（aq）} $$

注： $ \ ce {NH4NO3} $ は水溶液中で固体ではありません。非常に溶けやすいです。

これはすべて以前の回答に含まれています。
@Mithoron：以前の唯一の回答私が見るところ、NH4NO3は固体であり、NH3（aq）+ H ^ +（aq）の正味イオン式は示されていないので、現在の回答を提出しました。冗長な場合、削除できますか？