不均一反応（状態が変化する）では、濃度が変化しないため、平衡方程式に液体と固体を含めません。
ただし、同次方程式の場合は、固体と液体を含めます。
1）均一平衡方程式のKc方程式に液体と固体を含めるのはなぜですか？ Kc = ….の右側には何もないと思いますが、フェーズが変化する場合と物理的に異なるのはなぜですか？
2）液体と固体のみを含む方程式があった場合（これが可能な場合）？これは不均一な方程式であるためまだ固体と液体は含まれませんか？もしそうなら、固体と液体しか存在しないKc方程式をどのように記述しますか？
コメント
- 最初のケースの実験的に固体と液体は反応の速度にほとんど影響を与えないためです。
- 応答に感謝します。したがって、すべての液体と言う場合はuids（またはすべての固体）反応速度は、他に何も正しくないので、液体と固体によって影響を受けますか？それは、液体と固体の両方を含む反応がある場合（気体や水溶液は含まない）、不均一な平衡方程式であっても、液体と固体の両方を平衡定数に含めることを意味しますか？
- 引用したウェブサイトによると、"あなたは' [不均一]平衡式に固体の用語を含めません"。
- ご指摘いただきありがとうございます。液体が異なる理由はありますか？
- 液体は流体であり、その濃度が依然として有効な衝突の速度に影響を与えるためです。
回答
ケムガイドはAレベル用に簡略化されているため、この場合は厳密に言えば正しくありません。
平衡定数$ K $はアクティビティの積として定義されます。これについては、以前の回答で説明しました。
問題の核心は、純粋なの活動です。 >固体または純粋な液体は1に等しいため、値に影響を与えることなく$ K $の式から省略できます。
最初の反応
$$ \ ce {H2O（g）+ C（s）< = > H2（g）+ CO（ g）} $$
反応中の炭素の塊は、ガスと混合しないため、必然的に純粋です。
2番目の反応では（はい、私は怠惰です、自由に編集してください）
$$ \ ce {EtOAc（l）+ H2O（l）< = > AcOH（l）+ EtOH（l）} $$
どの液体も純粋ではないため、それらの活性は単一性から逸脱します。
最後の例として、弱酸の解離中
$$ \ ce {HA（aq）+ H2O（l）< = > H3O +（aq）+ A-（aq）} $$
水は式から省略されています$ K_ \ mathrm {a} $の場合、溶媒としての水は$ \ ce {HA} $を大幅に超えているため、事実上「純粋」です。
コメント
- 私は'ステートメントが好きではありません"問題の核心は、純粋な固体または純粋な液体は1に等しいため、値に影響を与えることなくKの式から省略できます。"炭素と水について示されている反応では、炭素は'必ずしも"純粋である必要はありません。"むしろ私はより良いと思います平衡は気相に基づいており、炭素は異なる相（固体）にあるため、平衡は存在する炭素の量に依存しないと言います。1ミリグラムでも1メートルトンでもかまいません。
- @MaxW平衡定数は、量ではなく活動を使用します。もちろん、炭素の量が平衡に影響を与えないことは正しいですが、直接的な関連は、炭素の量が'ではないと感じました。 tは固体の活動に影響を与えるため、' tは平衡定数に影響を与えません。
- 私が'しようとしているのは、化学の新入生はおそらく'を聞いたことがないということです。単語"アクティビティ。" K-Feldsparに、この質問がどのようなアクティビティであるかについての概念があった場合、' tが尋ねられました。フェーズの観点から説明しても、'新しい概念は導入されないと思います。
- 十分に公平です。自由に回答を追加してください-I ' d + 1。
- @ user8718165 '申し訳ありませんが、' 'あなたが求めているものを完全に理解することはできません。平衡定数$ K $と解離定数$ K_ \ mathrm {a} $は両方とも活量で定義され、溶媒の活量は前述のように1です。したがって、実際に" " a 濃度を1に設定することはありません。唯一の理由は濃度が作用する理由は、溶質の活性がそれらの（モル）濃度で近似できるためです。したがって、[HA]、[H +]、[A-]をそれらのアクティビティの近似値として記述できます（単位に関係なく）。ただし、[H2O]と書くべきではありません。