特別な質問に取り組んでいましたが、温度の影響を無視したため、今では非常に重要になっています。
圧力と温度の関係は何ですか?
気球など、空気で満たすことができるものがあるとします{気圧は1 a.t.m}です。温度を上げると、圧力はどうなりますか?それを測定するための公式はありますか?
その質問に答えるために、バルーンの弾力性を考慮してください。
コメント
- 理想気体の法則について聞いたことがありますか?
- また、これらの関係の圧力は絶対圧力であり、ゲージではないことに注意してください。たとえば、家の気球内の絶対圧力が1 atmの場合、気球は膨張しません。ゲージ圧が1atmの場合、絶対圧は2atmになります。
- もちろん聞いたことがありますが、'ゴムの場合とは異なります&エラスティック????
- これを正式に導出しなかった(したがって適切にチェックした)ため、'これを回答ではなくコメントとして書いてください。ヤング・ラプラスは$ p = 2 \ gamma / r $(気球がきついと仮定)と理想気体の法則$ pV = NkT $を与えます。 $ \ gamma \ propto A $を取り、方程式を組み合わせると、$ p \ propto T ^ {1/4} $が得られます。
- できませんでした' t理解してください、本当の方程式を教えていただけますか?
回答
統計からのよく知られた結果力学は理想気体の法則です。
\ begin {equation} PV = nRT \ end {equation}
さまざまな形式があります。ここで、$ n $はガスの量、$ R $は定数、$ T $は温度、$ V $は体積、$ P $は圧力を示します。
温度を上げると、体積、圧力、またはその両方が比例して増加する必要があります。バルーンが拡張できない場合、音量を上げることはできません。したがって、圧力は増加します(1度あたり$ \ frac {nR} {V} $で)。ある程度の弾力性がある場合、ボリュームは多少増加する可能性があります。ただし、理想気体の法則に従っていません。天文学者として、私は弾力性をあまり扱ったことがないので、応用物理学者がおそらくあなたをさらに助けることができます。
答え
An理想気体は、弾性的に衝突する場合を除いて相互作用しない、ランダムに移動する多くの点粒子で構成される理論気体です。それはすべてあなたのケースに依存します。つまり、圧力と温度が低い場合は、理想気体の法則を使用して、圧力と温度の関係を計算できます。
ここで:
はガスの圧力です
はガスの量です
はガスの物質量(モル数とも呼ばれます)
は理想的な、または普遍的なガスです定数、ボルツマン定数とアボガドロ定数の積に等しい。
はガスの温度です
そして、知っている:
ここで:
は質量(グラム)です
はモル質量(グラム/モル)
したがって、
直面しているケースを確認してから、これを使用するかどうかを決定する必要があります。しかし、本当に重要なことは、理想気体の法則が弾性の場合には答えないということです。
答え
Tを使用することを確認してくださいケルビン、および他のユニットに互換性を持たせます。
「圧力高度」、「温度高度」、および「解約失効率」も調べて、これらが問題に当てはまるかどうかを確認する必要があります。
高度を上げると、閉じ込められている大気圧と温度が下がるため、バルーンのサイズは低い高度に比べて大きくなります。
回答
迅速な導出
ヤングラプラスの法則では、$$ p-p_0 = \ frac {2 \ gamma} {R} $$であるのに対し、理想気体の状態方程式は次のようになります。 as $$ p = \ frac {Nk_BT} {V} $$ $ R $を解き、球形のバルーンを扱っていると仮定します($ V = \ frac {4} {3} \ pi R ^ 3 $、$ A = 4 \ pi R ^ 2 $)であり、弾性はフーキー力(ゼロサイズで平衡状態)、$ \ gamma = \ alpha A $、$$ \ left(\ frac {Nk_BT} {\ frac {4} {3 } \ pi p} \ right)^ {1/3} = R = \ frac {p-p_0} {8 \ pi \ alpha} $$
代数を単純化するために、$ p_0 = 0 $なので、$ p \ propto T ^ {1/4} $になります。
もう少し厳密な導出
簡単にするために、外圧はゼロです。ゼロ以外の圧力を追加するのは簡単ですが、方程式が少し醜くなります。
理想気体の$ N $分子で満たされた球があり、分配関数を$$ \ mathcal {Z} = \ iint \ mathrm {d} ^ {3N}と書くことができるとします。 p \ \ mathrm {d} ^ {3N} r \ \ e ^ {-\ beta(\ mathcal {H} + \ gamma A)} $$
つまり、$$ \が残ります。 mathcal {Z} = CV ^ N e ^ {-\ beta \ gamma A} $$
ここで、$ R $、$$ N \ frac {A} {Vに関して自由エネルギーを最小化します。 } = \ beta \ partial_R(\ gamma A)$$
ゴムをHookeanにすると、$ \ gamma = \ alpha A $、最終的にバルーンのサイズが得られます:$$ R = \ left(\ frac {3N} {64 \ pi ^ 2 \ alpha \ beta} \ right)^ {1/4} $$
これで、圧力の計算が簡単になりました。$$ p =- \ left(\ frac {\ partial \ mathcal {F}} {\ partial V} \ right)_A = \ frac {N \ frac {A} {V}} {\ beta A} = \ frac {N} {\ベータV} $$ここで驚くことはありません。これは理想気体の状態方程式にすぎません。サイズ($ V \ leftarrow \ frac {4} {3} \ pi R ^ 3 $)を差し込むと、$ p \ propto \ beta ^ {-1/4} \ propto T ^ {1/4} $があります。 。
簡単なモンテカルロシミュレーションも作成しました(たとえば、ガスが理想的でないより一般的なケースをカバーするように簡単に拡張できます)。数値結果は上記で得たものと一致します。
回答
温度と圧力は互いに正比例します。これは、温度が下がると圧力も下がり、温度が上がると圧力が上がることを意味します。これを考える1つの方法は、分子の速度を上げると(温度を上げることによって)、分子が容器に当たる力が増加し、これによって圧力が増加することです。この関係はゲイリュサックの法則と呼ばれ、理想気体の法則の一部を構成しています。