単純な平衡状態では、$$ \ ce {A + heat <のいずれかがあります。 = > B} $$ここで、順方向反応は吸熱性であり、逆方向反応は発熱性です。または$$ \ ce {A < = > B + heat} $$ここで、順方向反応は発熱反応であり、逆方向反応は吸熱反応です。したがって、単純な平衡状態では、一方向の反応は発熱性であり、他の方向の反応は吸熱性です。
平衡温度が上昇すると、順方向と逆方向の両方の反応速度が増加します。ただし、吸熱反応（追加されたエネルギーを吸収する反応）の速度はさらに増加します。したがって、上記の最初の反応では、熱を加えると反応が右にシフトします。 2番目の反応では熱がそれを左に押します。
この動作の背後にある理由は、順方向と逆方向の両方の反応がアレニウスの式$$ \ ce {rate = Ae ^ {-E_ {act} / RT}} $$で記述できるためです。活性化エネルギー（吸熱反応）が大きいほど、温度の変化に対して常に敏感になります。そのため、吸熱反応は、発熱反応よりも温度の上昇に伴って速く増加します。方程式にいくつかの数字を入れて、自分を納得させてください。