（好ましいとは、反応がどの程度発熱するか、より好ましい=より発熱することを意味します）
どの程度好ましいかという傾向にはいくつかの異常があります。電子親和力はです。
AlからClにかけて、電気陰性度は増加していますが、Pの電子親和力から放出されるエネルギーはSiのエネルギーよりも小さくなっています。どうして？それは電子がどのように配置されているかによるのでしょうか？
電子親和力がどれほど好ましいかについては多くの決定要因があります。たとえば、酸素と硫黄。一般に、酸素は電気陰性度が強いため、電子親和力がより有利であると考えられます。シェルの数を除いて、両方とも同じ電子構成を持っています。しかし、硫黄はサイズが大きいため、より好ましい電子親和力を持っているように見えます。酸素原子のサイズが小さいほど、1つまたは複数の電子が追加されたときに、より多くの電子-電子反発が発生します。
私が求めるのは、行列式のリストだけです。見つけようとしましたが、見つかりませんでした。
コメント
- 電子親和力は数値であり、好ましくなく、エネルギーを放出しません。質問はおそらく有効なものですが、定式化が不明確なため、解読が非常に困難です。再定式化してください。
回答
原子（A）の電子親和力（EA）は、関連する陰イオン（A $ ^-$）から電子（e $ ^-$）を解放するために必要な最小エネルギーとして定義されます
$$ \ text {EA：} \ qquad \ text {A} ^-\ text {（g）} \ rightarrow \ text {A（g）} + \ text {e} ^-、$$その他つまり、電子親和力は関連する陰イオンのイオン化エネルギーです。
大きな正のEAは、陰イオンA $ ^-$が安定していることを意味し、負のEAは、陰イオン$ {\ text {を示します。 A} ^-} $は不安定です（He $ ^-$など）。関連する陰イオンが完全に満たされたシェルを取得するため、ハロゲンは最大の電子親和力を持ちます。
一般に、原子Aが完全に満たされる場合/ハーフフルシェル/追加の電子を追加することによってサブシェルになると、Aは大きなEAを持ち、Aはすでにフル/ハーフフルシェル/サブシェルを持っている場合は小さなEAを持ちます。
さらに、周期表のグループに沿っていくつかの競合する効果があります。たとえば、ハロゲンのEAについて考えてみます。
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 （i）最も高いサブシェルの主量子数$ n $が小さいほど、原子核と電子の間の引力と大きい方がEAです。これにより、傾向はEA（F）> EA（Cl）> EA（Br）> EA（I）になると予測されます。
（ii）最高のサブの主量子数$ n $が小さいほどシェルの場合、電子反発が大きいほどEAは小さくなります。予想される傾向はEA（F）< EA（Cl）< EA（Br）< EA（I）。
これらの効果は互いに競合しているため、塩素周辺のハロゲンについて観察された傾向には最大値があります。最大値が発生する場所は、残念ながら予測が困難です。