の原子数を計算する$ \ ce {H_2SO_4} $
1molの$ \ pu {1.3 mol} $に存在する酸素は$ 6.02 \ times 10 ^ {23} $です。原子
したがって、$ \ pu {1.3 mol} $には$ 1.3 \ times 6.02 \ times 10 ^ {23} = 7.826 \ times 10 ^ {23} $原子が必要です
$ \ ce {H_2SO_4} $には合計7個の原子のうち4個の酸素原子があるため、
$ {4 \ over 7} \ times 7.826 \ times10 ^ {23} $
つまり、$ 4.472 \ times 10 ^ {23} $の酸素原子が存在します。
ただし、回答キーには、$ 3.1 \ times 10 ^ {24} $の原子が回答であると記載されています。
何が問題だったのですか？
回答
ユニットの mole に関する重要な点は、指定されているエンティティのタイプを参照しません。ほくろを使用することは、ほくろを何に使用するかを定義する場合にのみ意味があります。これは次のようになります。
- 陽子
- 原子
- イオン
- 分子
- 式単位イオン性または金属性固体
- 凝集体
- リンゴ
- 星
- …
モルは基本的にあなたが例えばの代わりに使うことができるただ大きな数数値1,000,000または数値0.5。
つまり、あなたの質問では、$ \ ce {H2SO4} $の$ \ pu {1.3 mol} $は、$ 1.3 \ times 6.022 \ times 10 ^ {23があることを意味します。 $ \ ce {H2SO4} $の} $ 分子。それぞれに1つの硫黄原子、2つの水素原子、4つの酸素原子が含まれています。したがって、1モルの$ \ ce {H2SO4} $には、次のものがあります。
- $ \ pu {2mol} $の陽子原子
- $ \ pu {1mol} $の硫黄原子
- $ \ pu {50 mol} $の陽子
- $ \ pu {50mol} $の電子
- と$ \ pu {4mol } $の酸素原子。
したがって、正しい解は次のようになります。
$$ n（\ ce {O}）= 4 \ times n（\ ce {H2SO4 }）= 4 \ times 1.3 \ times 6.022 \ times 10 ^ {23} = 3.13 \ times 10 ^ {24} $$
コメント
- 50モルの陽子は、50 x 6,022 10 ^ 23単位の陽子を意味しますか？
- @Lifeforbetter 単位の陽子ではなく、個々の陽子。陽子は数えられ、ほくろは本質的に大きな数の省略形です。
答え
酸分子全体が1.3モルであるため、1つの酸には4つの酸素が含まれているため、酸の数と同じ数の4モルの酸素が存在します。
$ 4×1.3 = 5.2 $およびアボガドロ定数の5.2倍は（約）$ 3.1×10 ^ {24} $原子です。
エラーは7で割ることにあり、概念的にも数学的にも正しくありません。