最近、水素の原子価が1である、つまり水素は他の1つの原子としか結合できないというビデオを見ました。しかし、水素は完全な殻を必要とするため、2つの電子と2つの共有結合を持つことができます。説明してください。
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- 文章が少し不明瞭です。ビデオは水素が2つの共有結合を作ると述べましたか？ええと、それはいくつかの3中心の債券の場合ですが、私は'彼らが考えていたものだとは思いません'。
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回答
グループ13の奇妙さを除けば、水素は1つの結合しかできません。共有結合には電子対が必要であり、水素は1つの共有結合に2つの電子しか結合できません。
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- 実際には'はグループ13だけではありません。一部の炭素カチオン、三水素カチオンなどはすべて、水素を含む3c-2e結合を持っています。
- ' sそれ以上です。水中の水素結合は、隣接する分子へのO-Hフォンドの非局在化として解釈される場合があります。アンモニア、フッ化水素、溶媒和プロトンを作るために強酸が加えられたDMSOなども同様です。水素は、それを妨げる内殻がないため、多くの凝縮媒体で非局在化結合を形成しています。
回答
最大のオーバーラップであるssオーバーラップがある場合、水素は1つの単一結合を形成しますが、2つの単一結合を形成することもできます。 のように2つのspオーバーラップがあります$ \ ce {B2H6} $のような化合物でも、Hは2つの結合を形成しているように見えますが、そうではありません。 
ご覧のとおり、中央の2つの水素原子がそれぞれBoronと2つの結合を形成しています。
水素が形成できる結合の数は、結合の種類によって異なります。
1つのイオン結合しか形成できません。
2つ形成できます。オーバーラップがある場合の結合（共有結合）
単一の共有結合を形成できます。
スタビの場合多くの配位結合を形成することができますが、サイズが小さく、単結合しかないため、イオン化されたH原子を使用すると、最大1つの配位結合を形成できると思います。
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- （-1）水素は2つの"単結合を形成しません"のB2H6
- これは3c2e結合であり、重なり合う原子軌道とはまったく関係ありません
- @AgyeyArya水素は2つの結合を作成します（一種）しかし、それらは単結合ではありません。
- この問題についてさらに読んだ後。私が言ったことを取り消したいと思います。水素は半分の結合を作り、したがって2つの結合を作りません。
- イオン結合には方向がないため、数えることはできません。取り消し線コマンドは使用しないでください。間違っているか重要でない場合は、削除してください。取り消し線を使用すると、伝えようとしていることを追跡して理解することが非常に困難になります。