$ \ ce {NH3} $の$での解離度\ pu {1 atm} $は次のように20％です：$$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
2つの方法に従いますが、2つの異なる答えになります。
ここでは、反応物のモルの初期量は2であると想定しています。生成物の量は0です。次に、平衡状態にあるアンモニアの量を$ 2-2 \ alpha $、窒素を$ \ alpha $、水素を$ 3 \ alpha $とします。次に、$ K_ \ mathrm {p} $（$ \ alpha = 0.2 $）を見つけます。
ここでは、解離が20％であるため、平衡状態にあるアンモニアの量は0.8であり、窒素と水素の量はそれぞれ0.2と0.6になります。次に、$ K_ \ mathrm {p} $を見つけましたが、最初のものとは異なります。
どこが間違っていますか？
回答
最初の解決策は完璧です。
問題は2番目の解決策。
1モルの
したがって、 $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
コメント
- つまり、$ 2 mol $の場合、$ 1.6 mol $ $ NH_ {3} $は平衡状態を維持していると言えます。 。？
- @NehalSameeはいそれは完全に正しいです
- …しかし、平衡状態での総モル数を100とすると、平衡になります。 riumには80mol $ NH_ {3} $、15 mol $ H_2 $、5 mol $ N_2 $が含まれています…その場合、計算は'一致しません…
- これは、解離度の定義ではありません。解離度は、反応を受ける反応物の％@ NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … これを読んでここに適用してみてください。 @NehalSamee