リチウム金属とフッ素ガスの組み合わせの平衡方程式を書こうとしています。これにより、イオン性固体が生成されることを理解しています。金属と非金属の反応。しかし、私は-1の電荷を持つフッ化物イオンと、二原子分子（$ \ ce {F2} $）としてのみ発生するフッ素と混同されています。 $ \ ce {F2} $は2つのフッ化物イオンですか、それとも1つだけですか？
コメント
- $ F_2 $の酸化状態は0ですが、$ Fです。 ^-$酸化状態が-1であるため、$ \ ce {F2 + 2e-> 2F-} $
回答
$ \ ce {F2} $は$ 2 \ space \ ce {F-} $イオンを生成します。
バランスの取れたイオンを書くことができます半電池反応は次のとおりです。
$ \ ce {F2 + 2e-> 2F-} $
$ \ ce {Li -> Li + + e-} $
2番目の式に2を掛けて、$ \ ce {2Li- > 2Li + + 2e-} $。これは、最終的な方程式のどちらの側にも電子がないことを確認するためです。
次に、この方程式にフッ素の方程式を追加します。
$ \ ce {2Li + F2- > 2Li + + 2F-} $を取得します。これは、$ \ ce {2Li + F2-と書くことができます。 > 2LiF} $
回答
フッ素 atomic は、それ自体が存在するのは反応性が低いため、当然、近くにある他の原子と結合して安定します。原子は注意が必要です。は電気的に中性であり、電子と同じ数のプロトンを持っていることを意味します。フッ素原子は、他の非金属と電子を共有できます。共有結合を形成します。共有結合で電子を共有する場合、フッ素は$ 2p $軌道を完了している電子を完全に制御できないため、依然として原子と呼ばれます。$ \ ce {F2} $分子内、フッ素原子があります。
フッ素 ion は、フッ素原子が電子を完全に制御した結果であり、通常は電子によって提供されます。金属。電子を金属からフッ素原子に移動して、金属イオンとフッ化物を形成することができます ions 。あなたが話している反応は次のようになります：
$$ \ ce {2Li ^ {（0）} + F2 ^ {（0）}-> 2Li ^ {（+ 1）} F ^ {（-1）}} $$
酸化数を含めて、各種がどのように電子を獲得/喪失したかを示しましたが、これは通常は含まれていません。式。
回答
二原子$ \ ce {F2} $のフッ素ガスは、本質的にフッ素の共有ペアです。下の図に示すように、原子（フッ素は非金属であるため）：
説明する反応：
$$ \ ce {2Li（s）+ F2（g） -> 2LiF（s）} $$
フッ化物イオンがリチウムイオンとイオン結合している必要があります（方程式のバランスを取るため）。
コメント
- 集計の状態onに添え字を付けることはできません。間違いではありませんが、の推奨事項（Sec。 2.1。）は異なります。
- @ Martin-マーチン問題なく、簡単に修正できます:)
- 指摘しただけで、1か月前は知りませんでした。他の人に私の知識から利益を得てもらいたい：Dそして'読みやすいと思います;）
- それも非常に良い点です-私は学びました何か新しいことであり、私も同意します。それはより明確です
回答
元素形態のフッ素は$ \ ce {です。 F2} $、中性分子。すべてのフッ素には7つの価電子があり、分子の形成後、1つの共有結合、つまり電子共有結合があり、各フッ素の残りの6つの価電子は孤立電子対と見なすことができます。
元素状フッ素が反応する場合あなたが述べたように、金属でそれはイオン性化合物を形成します。これを実現するには、反応に関与する両方の元素をイオン化する必要があります。つまり、電子を獲得または喪失する必要があります。これは、レドックス反応と呼ばれます。
この特定のケースでは、リチウムは電子の1つをフッ素に転送し、次の方程式を生成します。\ begin {align} \ ce {Li &〜 < = > Li + + e-} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- &〜< = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 &〜< = > 2LiF} \\ \ end {align}