レドックス反応を表す平衡方程式はどれですか？ \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl &-> AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B。} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 &-> BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C。} & \ ce {CuO + CO &-> Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH &-> KCl + H2O} \ end {align}

わかりませんレドックス反応を特定する方法。回答キーには、正解が D と表示されますが、理由がわかりません。

D は酸塩基反応を示しています。すべての酸塩基反応は酸化還元反応であり、なぜ他の回答の選択肢が正しくないのですか？

コメント

  • 正解はCでなければなりません。一酸化炭素中の炭素が二酸化炭素に酸化されている間、銅イオンが還元されていることがはっきりとわかります。酸化還元方程式には電子交換が含まれることを忘れないでください。

回答

回答キーが間違っているため、混乱しています。それを理解する方法は、ルールに従って各種に酸化数を割り当てることです

a>。酸化状態は、ルイス構造を引き出したり、電子ペアを数えたりすることなく、電子を追跡するための便利な方法です。ルールは、それを実現するのに役立ちます。

記号の位置に注意してください。料金を指定したときと比較して。同じではありません。

正解はCですが、$$ \ ce {CuO + CO- > Cu + CO2} $$酸化状態$$ \ ce {\ overset {（+ 2）} {Cu} \ overse t {（-2）} {O} + \ overset {（+ 2）} {C} \ overset {（-2）} {O}-> \ overset {（ 0）} {Cu} + \ overset {（+ 4）} {C} \ overset {（2 \ times（-2））} {O2}} $$ Cuが+2から0になったことに注意してください。2つの電子を獲得しましたそれをするために、それでそれは減らされました。何が電子をあきらめたのですか？もう1つの炭素は、+ 2から+4になったため、酸化状態が2増加したため、2つの電子が失われました。

石油掘削装置を思い出してください： O xidation i s l 電子の損失と r 教育 i s g 電子のアイン。酸化されたものはすべてその酸化状態を増加させ、還元されたものはそれを減少させます。

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