初期濃度の検出

これは、溶液の濃度を定量的に決定するための滴定の問題です。

どのような反応が起こりますか？

$ \ ce {AgNO3（aq）+ NaBr（aq）< = > AgBr v + Na +（aq）+ NO3-（aq）} $
または本質的に$ \ ce {Ag + + Br- < = > AgBr v} $

溶解度積が重要なのはなぜですか？

溶解度積は、反応の程度を示します。この特定のケースでは、溶液中のイオンと沈殿した塩の間で平衡に達したことがわかります。飽和溶液中の濃度の積を正確に示します。

最初の沈殿物が落下した時点での平衡状態について何がわかりますか？

溶解度の積が一致しているため、$ \ ce {[Ag ^ +] [Br ^-]} < K_s = 7.7 \ cdot10 ^ {-13}〜\ mathrm {\ left（\ frac {mol} {L} \ right）} ^ 2 $

溶液に添加される臭素イオンの量はどれくらいですか？

$ n（\ ce {Br ^-}）= V（\ ce {NaBr}）\ cdot c（\ ce {NaBr}）= 0.020〜 \ mathrm {mL} \ cdot 0.001〜 \ mathrm {\ frac {mol} {L}} = 2 \ cdot10 ^ {-5}〜\ mathrm {mol} $

最終混合物の濃度について何がわかりますか？
まず、この混合物の臭化物イオンの濃度はどれくらいですか？ ？

$ V_0（\ ce {AgNO3}）= 0.5〜 \ mathrm {L} $、$ V（\ ce {NaBr}）= 0.02 〜\ mathrm {L} $、$ V_t = 0.52〜 \ mathrm {L} $
$ c_t（\ ce {Br ^-}）= \ frac {n（\ ce {Br ^-}} {V_t} \ approx 3.8 \ cdot10 ^ {-5}〜\ mathrm {\ frac {mol} {L}} $

次に、濃度について何がわかりますか最終混合物中の銀イオンの量は？

$ c（\ ce {Ag ^ +}）= \ frac {K_s} {c（\ ce { Br ^-}）} = \ frac {K_s} {\ frac {V（\ ce {NaBr}）} {V_t} \ cdot c（\ ce {NaBr}）} = \ frac {K_s \ cdot V_t} {V （\ ce {NaBr}）\ cdot c（\ ce {NaBr}）} \ approx 2 \ cdot10 ^ {-7}〜\ mathrm {\ frac {mol} {L}} $

最終混合物の銀イオンのモル数はいくつですか？

$ n（\ ce { Ag ^ +}）= c（\ ce {Ag ^ +}）\ cdot V_t = \ frac {K_s \ cdot V_t ^ 2} {V（\ ce {NaBr}）\ cdot c（\ ce {NaBr}）} \ approx 1 \ cdot10 ^ {-7}〜\ mathrm {mol} $

硝酸銀溶液の初期濃度はどれくらいですか？

$ c_0（\ ce {AgNO3}）= \ frac {n（\ ce {Ag ^ +}）} {V_0（\ ce {AgNO3}）} = \ frac {K_s \ cdot V_t ^ 2} {V_0（\ ce {AgNO3}）\ cdot V（\ ce {NaBr}）\ cdot c（\ ce {NaBr}）} = 2.08 \ cdot10 ^ {-8} 〜\ mathrm {\ frac {mol} {L}} $

コメント

• マーティン-$ \ ceだけでなく'でもよろしいですか{[Ag +]} [\ ce {Br-}] = 7.7 \ cdot 10 ^ {-13} $（mol / L）$ ^ 2 $ソリューションが曇り始めた瞬間？
• @SilvioLevy私はそれが本当だと確信しています。臭化ナトリウムをこの溶液に加える前に、硝酸銀の濃度を探す方法で質問を理解しました。
• はい、質問はNaBrを加える前の濃度を尋ねますが、何ですか'ソリューションが変わった瞬間の濃度について話します。 $ [\ ce {Ag +}] = [\ ce {Br ^-}] $なのはなぜですか？別の言い方をすれば、あなたの答えは溶解度積を使用していません。 "の等量点"でモル濃度が同じである場合、$ \ sim $ 0.00004モルの臭化物は*溶液中*とどのように共存しますか$ \ sim $ 0.00004モル濃度の銀イオン、溶液が変わる直前？これは、$ [\ ce {Ag +}] [\ ce {Br-}] = 1.6 \ cdot 10 ^ {-9} \ gg 7.7 \ cdot 10 ^ {-13} $を意味します。 （別の回答に追加したコメントへの私の返信も参照してください。）
• @SilvioLevyそうです、私はMohr 'の方法で滴定を考えていました（これに関する英語のwikiはありません）が、そこに追加します同等のポイントに到達したことを確認するためのインジケーター。この場合は当てはまりません。答えを作り直すか、すべて一緒に削除する必要があります。
• 今は完璧な答えですが、' 3番目の答えを直接編集して、明確にするための提案をしました。 。あなたはそれを見て、それが役立つと思うことを承認するという評判があると思います。

鍵臭化物イオンの濃度を取得し、ステップ1で定義した溶解度方程式でその値を使用して$ \ ce {[Ag ^ +]} $を取得します。

$ K_ {sp} = [Br ^-] [Ag ^ +] $

分析と手順は問題ありませんが、ステップ4の積は少し大きいです。そこで代数の並べ替えを確認してください。得られる答えは、$ 2 \ cdotです。 10 ^ {-8}〜\ mathrm {M} $。コメントしますが、私はChemistry Betaの初心者であり、それはできません。お役に立てば幸いです。

計算を投稿した方法はわかりにくいです。ステートメントに何を入れたいかを明確にする必要があります。

まず、<のモル数を見つけます。 span class = "math-container"> $ Br ^-$ 、

$ \ ＃\ mols \ Br ^-= 0.020L \ cdot 0.001 M $

$ \＃\ moles \ Br ^-= 2 \ cdot 10 ^ {-5}モル$

520mLの溶液中の $ Ag ^ + $ の濃度を求めます。

$ K_ {sp} = [Ag ^ +] [Br ^-] $

$ [Ag ^ +] = \ frac {K_ {sp}} {[Br ^-]} $

$ [Ag ^ +] = \ frac {7.7⋅10^ {-13} mol ^ 2 / L ^ 2} {\ frac {2 \ cdot 10 ^ {-5}モル} {0.520L}} $

$ [Ag ^ +] = \ frac {7.7⋅10^ {-13} mol ^ 2 / L ^ 2} {3.84 \ cdot 10 ^ {-5}モル/ L} $

$ [Ag ^ +] = 2.00 \ cdot 10 ^ {-8}モル/ L $

ここで、 $ AgNO_3の濃度を求めます。初期ソリューションの$

$ [Ag ^ +] = 2.00 \ cdot 10 ^ {-8}モル/ L \ cdot \ frac {0.520 L} {0.500 L} $

$ [Ag ^ +] = 2.10 \ cdot 10 ^ {-8}モル/ L $

つまり、初期解の $ AgNO_3 $ の濃度は $ 2.10 \ cdot 10 ^ {-8}モル/ L $ 。

コメント

• この答えは基本的に正しいですが、溶液の量が0.5Lから0.52Lに増加したことを考慮に入れていません。 。 @ LDC3、おそらくあなたはそれを修正することができ、それからそれを反対票を投じた人は誰でも再考するでしょう？
• @SilvioLevy質問は" $ AgNO_3 $ソリューションの初期濃度は何でしたか？"最後に'そのステートメントを作成しませんでした。
• @SilvioLevyわかりました'と言っています。銀濃度の計算を間違えました。