$ 4.00を含むソリューションの浸透圧はどれくらいですか\％$ （m / v） $ \ ce {NaCl} $ $（M = \ pu { 58.44 g mol-1}）$ および
$ 3.00 \％$ （m / v）グルコース $（M = \ pu {180.18 g mol-1}）？$
パーセンテージを質量濃度/リットル溶液に変換する必要があることを知っています。 $ \ ce {NaCl}、$ のモル数を2モルで乗算します：
$ \ pu {2 osmol} $ $ \ ce {NaCl} $ / $ \ pu {1 mol } $ $ \ ce {NaCl} $
しかし、私はモル質量を与えられて捨てられています。
コメント
- ヒント：浸透圧は浸透圧モル濃度です。モル濃度は…形容詞osmoti cは…
回答
その溶液中の各溶質のモル濃度を見つけることから始めましょう。 。後で浸透圧に到達します。
NaCl
問題で与えられたNaClの濃度は
グルコース
問題で与えられるグルコースの濃度は
この時点で、浸透圧とモル濃度の違いを検討します。
Wikipediaによると
$ \ text {osmolarity} = \ displaystyle \ sum_ {i} \ phi_in_iC_i $
ここで
- $ \ phi $ は浸透係数であり、>の非理想性の程度を説明します。解決。最も単純な場合、それは溶質の解離の程度です。 >その場合、 $ \ phi $ は0から1の間であり、1は100％の解離を示します。ただし、 $ \ phi $ も1より大きくすることができます（例：ショ糖の場合）。塩の場合、静電効果により、100％の解離が発生した場合でも、 $ \ phi $ は1より小さくなります（Debye–Hückel方程式を参照）。
- nは、分子が解離する粒子（イオンなど）の数です。
- Cは溶質のモル濃度です。
- インデックスiは、特定の溶質の正体を表します。 。
今のところ、 $ \ phi $ そしてすべてが完全に解離すると仮定します。グルコースとNaClは一般にほぼ完全に水に溶解するため、この仮定を立てることができます。
そこから、 $ \ text {osmolarity} = \ displaystyle \ sum_ {i} n_iC_i = n_ \ text {NaCl} C_ \ text {NaCl} + n_ \ text {glucose} C_ \ text {glucose} $
NaClが2つのイオンに解離することはわかっています：Na $ ^ + $ とCl $ ^-$ なので、 $ n_ \ text {NaCl} = 2。$ ただし、グルコースは解離せず、単一の分子として残ります。したがって、 $ n_ \ text {glucose} = 1。$
これで