pH、モル濃度、滴定剤を追加して、半等量点を見つける方法等量点で？
これはかなり単純で単純な質問ですが、この質問に対するさまざまな答えを見つけました。もともと、等量点のpHを半分にすると、等量点が半分になると思っていました。しかし、等量点で加えられた滴定剤の量を半分にすることによって得られるといういくつかの情報源に遭遇しました。
コメント
- そうです'他のソースが正しい等量点でのpHの半分ではない
回答
半分の等量点は、まさにそのように聞こえます。これは、追加されたボリュームが等量点の半分になるポイントです。
3つのケースがあります
- 強酸と強塩基：ここでは、同等の法則を適用して、溶液中の$ \ ce {H +} $の量を見つけることができます。 。強塩基と強塩基の同様の方法。
- 弱酸と強塩基：ここで適用できますヘンダーソンハッセルバルチ方程式は一般的な結果としてpH = pKaになります。
- 弱い塩基vs強塩基：このケースはWAvs SBに似ており、塩基にヘンダーソンハッセルバルチを簡単に使用できます。pOH= pKb