簡単に言うと、結合ペアは電子対です（1つは中心原子からのもので、もう1つは結合している原子からのものです）。原子の結合に参加します。孤立電子対は、2つの原子の結合に関与しない原子上の電子対です。
分子内の孤立電子対を特定するには、原子の原子価電子の数を計算し、結合に関与した電子の数。ただし、孤立電子対はペアであるため、参加しない自由電子を1つだけ見つけた場合は、化合物に電荷があることを意味します。
BeCl2の場合 
通常、中心原子の結合と孤立電子対のみを表示しますが、必要に応じて、反応の各塩素原子には3つの孤立電子対（赤い点）があります。
Beの原子番号は4であるため、電子配置は $ 1s ^ 22s ^ 2 $ 。 Clの原子番号は17であるため、電子配置は $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ です。
2つあります。 Cl原子は1つのBe原子と結合するため、Beの1つの $ 2s $ 電子が励起され、空の $ 2pに遷移します。 Beが持っている$ 軌道。したがって、Be原子の $ 2s $ と $ 2p $ にはそれぞれ1つの電子があります。これらの2つの軌道は混成して、2つの $ sp $ 軌道を形成します。これらの $ sp $ 軌道には、それぞれ1つの電子があり、これらの軌道は $ p $ 軌道との結合に関与します。唯一の電子を持っているCl原子の。結合すると、Cl原子の原子価が満たされます。
この場合、電子の結合ペアは2つしかないため、VSEPR理論によれば、これらの電子対は180度の角度になる傾向があります。お互いに。これにより、 $ \ ce {BeCl2} $ は線形であると結論付けることができます。
ちなみに、Beの原子価は次のとおりです。オクテットを達成しないため、完全には満足していません。これが、 $ \ ce {BeCl2} $ が残りの2つの $ 2p $ 軌道でオクテットを完成させます。