これまで、このレシピを実行するには、ミリグラムを数える必要がありました/リットル。十分に難しい手順。
ストックソリューションを作成する手順を理解するために、この質問をここに投稿します。次回は、その原液の特定の量を取るために、その植物基質を作成します。
ありがとうございます。
回答
寒天が含まれているため、寒天を含む原液を作ることはできませんが、他のアイテムの原液を作って、作業が必要なときに寒天を追加することはできます。また、レシピにはかなりの量の砂糖が含まれているので、それを作業溶液にも追加するのが最善です。
100倍の濃縮液を作ることができるはずです（除外します）。寒天と寒天）をオートクレーブで滅菌します。作業液を作る必要がある場合は、寒天5gと砂糖20gの重さを量り、原液10mLと水約900mLを加えます。溶液を沸騰させます。寒天を溶かし、冷却し（約50°Cまで）、水を加えて（固まる前に）、1000mLの溶液を取得します。
コメント
- はい、最後に寒天と砂糖を残さなければならないことを知っていました。 o2つのストックソリューションを作成します。 1つは10mg / L未満の濃度の元素用で、もう1つは残りの元素用です。問題は、あなたが言及した100倍の濃度をどのように達成すべきかということです。 Sarojが提供した方法に従う必要がありますか？
- 正しい金額を取得する最も簡単な方法です。
- つまり、そのスレッドを閉じます。 100倍の濃度とは、100Mのストック溶液を作成する必要があることを意味しますか？
- いいえ、多すぎるためです。ホウ酸に必要なのは、10 mg / Lではなく1000mg / Lです。塩化コバルトは0.025mg / Lではなく2.5mg / Lです。など…金額に100を掛けますが、音量は同じに保ちます。
回答
簡単に参照できるように、濃縮原液を調製し、必要に応じて以下の手順で希釈します。既知の質量の溶質（多くの場合、固体）を特定の量の溶媒に溶解して溶液を調製します。溶液の濃度を表す最も一般的な方法の1つは、Mまたはモル濃度です。これは、溶液1リットルあたりの溶質のモル数です。
例：
1リットルの1.00Mを準備します。 NaCl溶液。
最初に、Naのモルの質量にClのモルの質量を加えたものであるNaClのモル質量を計算します。22.99+35.45 = 58.44 g / mol
1）58.44gのNaClを量り取ります。 2）NaClを1リットルのメスフラスコに入れます。 3）少量の蒸留脱イオン水を加えて、塩を溶かします。 4）フラスコを1Lラインまで満たします。
異なるモル濃度が必要な場合は、その数にNaClのモル質量を掛けます。たとえば、0.5 Mの溶液が必要な場合は、1Lの溶液または29.22gのNaClに0.5x 58.44 g / molのNaClを使用します。ストック溶液が準備されたら、それを特定の容量に希釈して、新しい、より希釈された溶液を作ることができます。ここでの重要な方程式は次のとおりです。
M1V1 = M2V2
使用しているモル数は、ストック溶液でも、より希薄な新しい溶液でも一定であることを忘れないでください。モル濃度と体積の積はモルに等しいので、それは上記の方程式が話していることです。 M1V1は、モル濃度（1リットルあたりのモル数）にストック溶液の体積を掛けたものであり、M2V2は、モル濃度に新しい溶液の体積を掛けたものです。したがって、通常、問題の3つの変数が与えられ、それらをプラグインして、欠落している4番目の変数を解決するだけです。
ストックソリューションから新しいソリューションを作成するための実際の実験室での実践では、まず新しい溶液を作るために必要なストック溶液のミリリットル数を計算します。次に、メスシリンダー内のストック溶液の必要な数mLを測定し、新しいフラスコに注ぎます。次に、レベルが必要な数に達するまで、フラスコに新鮮な水（または使用している溶媒）を追加します。新しい溶液のmL “s。次に、溶液をかき混ぜて均一に混合します。これで、既知の濃度の新しい、より希薄なソリューションができました。
コメント
- しませんでした'あなたの答えが役に立たないように彼のレシピを見てください。
- 私はこの記事を1つのリンクで読みました。
答え
ストック溶液を作成する最良の方法（非常に希釈されている場合はさらに重要です）は、高濃度の溶液から始めて、前の溶液からアリコートを取り、次のステップで希釈することです。 。最終希釈をチェックして、正確な濃度を確認することが非常に重要です。これは、ストック溶液の濃度を保証できる「分析標準」セットの使用です。