AP Chem Prep Bookから：
内容カウンタートップに硫酸をこぼした場合はどうすればよいですか？
A ）酢で酸を中和します。
B ）こぼれたものに固体のNaOHを振りかけます。
C ）NaHCO3で酸を中和します。
D ）エプソム塩 $（\ ce {MgSO4}）$ 溶液で酸を中和します。
答えは C でした— である必要があると述べています$ \ ce {NaHCO3} $ 弱塩基ソリューションであるため。
しかし、ベースの強度が（状況を考慮して）関連性がある理由と、その決定方法がわかりません。 e塩基の強さ—少なくとも他の塩基と比較して。
コメント
- 強塩基は後で問題になります（NaOHは腐食性です） 、触ると指の鹸化を感じることができます）。重炭酸塩のような弱塩基（関連する問題なしに飲むこともできます）は、はるかに賢明な選択です！
- @The_Vinz滑りやすい感触が鹸化である場合、なぜ重曹も滑りやすいと感じるのですか？皮膚の遊離硫酸と反応しているのでしょうか、それとも"滑りやすい"の説明に何か問題があるのでしょうか？
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/ … chemistry.stackexchange.com/questions/71486/ …
回答
まず、他のオプションが実際にはオプションではない理由：
A ：弱酸である酢は、硫酸を中和せず、希釈するだけです。
B ：強塩基である固体水酸化ナトリウムは硫酸を中和しますが、単位時間あたりかなりの量の熱を激しく放出します： $$ \ ce {2 NaOH （s）+ H2SO4（aq）-> Na2SO4（aq）+ 2 H2O（l）} $$ solid NaOHは、こぼれたものをカバーすることを保証するのも難しいです。テストしない限り、中和が完了したかどうかの視覚的な手がかりがほとんどないため、未反応の酸や過剰な水酸化物（同様に不要）が残らないようにします。たとえば、pH紙のあるさまざまなスポット。
D ：硫酸マグネシウム溶液にはありません。 t硫酸と反応し、それを希釈するだけです。
次に、重曹溶液は酸を中和するだけではありません
$$ \ ce {2 NaHCO3（aq）+ H2SO4（aq）-> Na2SO4（aq）+ 2 H2O（l）+ 2 CO2（g）}、$$
しかし、完全な酸中和を保証するために過剰に使用することもできます（そして使用する必要があります！）。酸が中和されると、重曹と硫酸ナトリウムの溶液が残りますが、これは陽イオンの加水分解のためにわずかに塩基性です。 $ \ ce {NaHCO3} $ を使用するもう1つの重要な利点は、視覚的な制御です。プロセスが完了すると、ガスの発生が停止します。
コメント
- ただし、'が液体の微細な液滴を分散させる場合、発泡性も不利になる可能性があります。
- 実際には、私はそう思いました。私は'バッテリーの酸の実際のこぼれに（固体の）重炭酸塩を使用しましたが、まだ酸性の泡状の混乱を取り除くために本当にたくさん欲しいです。しかし、危険な酸または危険なアルカリのいずれかを残すNaOHと比較して、依然として最良の選択肢です。
- 熱の急速な放出を回避することも、IMOの重要なポイントです。床
- もう1つ注意したいのは、酸性ミストを作ることです。硫酸との反応の多くは非常に発熱性であり、非常にエネルギーの高い反応を引き起こし、かなり安定した酸ミストが形成されます。ご想像のとおり、硫酸ミストを吸いたくないでしょう。その酸は非常に厄介です。