固体の$ \ ce {FeCl2} $粉末を水に溶かして$ \ ce {FeCl2} $の溶液を調製する場合、$のボトルを想定します。 \ ce {FeCl2} $は十分な時間開いたままでしたが、$ \ ce {FeCl2} $が$ \ ce {FeCl3} $に酸化した可能性はありますか?混合物の調製時に明らかに存在しなかった$ \ ce {HCl} $を含むこの抜粋に適した反応を見つけることができません。

コメント

  • はい、それは非常に一般的です。酸化を避けたい場合は、実験を行うときに実際に空気からFe(II)溶液を保護する必要があります。

回答

$ \ ce {FeCl2} $ のソリューションで見られる黄色/茶色これは、さまざまな種類の水和酸化鉄の形成によるものであり、塩化鉄(III)ではありません。これらには、無水( $ \ ce {FeOOH} $ )または一水和物( $ \ ce {FeOOH.H2O} $ )は、しばしば水酸化第二鉄( $ \ ce {Fe(OH)3} $ )。通常、色は黄色から茶色です。反応はここ

$$ \ ce {4FeCl2 + 6H2O + O2→4FeO(OH)+ 8HCl} $$

塩化鉄間の反応(II)、水および酸素(水分)は、メタ水酸化物鉄(酸化鉄(III)-水酸化物)および塩化水素を形成します。反応は還流で起こります。

さらに、さらに酸化鉄を酸素中で450℃に加熱すると-480℃、酸化鉄が形成されます。

参照(すべてのpdfリンク)

  1. http://www.jieas.com/fvolumes/vol081-5/3-5-11.pdf
  2. http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
  3. https://repository.kulib.kyoto-u.ac.jp/dspace/bitstream/2433/77056/1/chd061_5-6_335.pdf

コメント

  • その'興味深い…私が学校で学んだ'は、ケンブリッジ上級レベルのみを対象としていると思います。これはおそらく簡単な説明です。あなたの説明も信頼でき、説得力があるようです。
  • しかし、酸化プロセス中に固体は形成されません… '酸化鉄(III)水和物-水和物は不溶性の沈殿物を与える。実験室での私自身の観察から、私は黄色の塩化鉄(III)溶液の溶液中に沈殿物を見たことがありません。 pptがないことをどのように説明しますか?
  • @TanYongBoon水酸化鉄(III)は確かに中性および塩基性のpHに不溶性であり、溶液の底に沈殿します(1番目のリンクによる)。ただし、実験室に存在する塩化第一鉄溶液は、水和酸化鉄または水酸化鉄(III)が溶液に可溶化するため、沈殿物が発生しない酸性pHを持っています。

回答

$$ \ begin {align} \ ce {Fe ^ 2 + &-> Fe ^ 3 + + e-} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0.771 V} \ tag {R1} \\ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- &-> 4OH-} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0.40 V} \ tag {R2} \ end {align} $$

したがって、反応の全体的なセルポテンシャルは次のようになり、大気中の酸素で鉄(II)から鉄(III)イオンへの酸化が可能になります。 $ \ pu {+1.171 V} $ そしてそれは合理的に観察可能な速度で発生します。

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