私の教科書には、AlCl3はイオン性化合物と共有結合性化合物の両方であると記載されています。どうですか？
コメント
- 関連性は高いが、重複したIMOはない。 chemistry.stackexchange.com/questions/19568/ …
- あると思いました$ \ ce {AlCl3} $の結合の性質に関する別の質問が浮かんでいますが、見つかりません…
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron重複していません-十分にimhooo
- @質問はありません'同じ答えが当てはまる場合は、重複します。 'だけが基準ではありません。いくつかの答えを得るためにこれを開いたままにしておくと便利だと思います。
答え
イオン性と共有結合の違い化合物は任意であり、多くの化合物は中間のどこかに分類されます。これは、前の質問で説明されています。
$ \ ce {AlCl3} $の場合、金属の「陽イオン」があり、非金属の「陰イオン」なので、単純化すると、これはイオン性化合物であると予想されます。ただし、実際には、$ \ ce {Al-Cl} $結合はかなりの程度の共有結合特性を示します。固体状態では、$ \ ce {Al ^ {3 +}} $イオンに対して八面体配位の「イオン格子」構造を採用しますが、液相および気相では、$ \ ce {として共有結合化合物として存在します。 AlCl3} $または二量体$ \ ce {Al2Cl6} $として。
塩化物陰イオンに対するアルミニウム陽イオンの分極効果を考慮することにより、これを合理化できます。 $ \ ce {Al ^ {3+}} $は小さく、高電荷の陽イオンであるため、電荷密度が高くなります。 $ \ ce {Cl-} $は比較的大きな陰イオンであり、電荷密度が低く、硬質陽イオンによって容易に分極されるため、結合に重要な共有結合特性が与えられます。分子$ \ ce {AlI3} $が共有結合ダイマー$ \ ce {Al2I6} $として存在する、$ \ ce {I-} $などのより大きな陰イオンに移動すると、効果はさらに顕著になります。固相。
コメント
- Al2Cl6および特にAl2I6 '共有結合を呼び出す前に3回行います。 '番号がわかりません'ですが、前回チェックしたときは'共有結合' PbF4は、中心原子に+2程度の電荷を持っていました。 Al2Cl6は、この点で類似している可能性があります。