電子配置からわかります：
- 窒素：$ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- 酸素：$ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
実際には、窒素の最初のイオン化エネルギーは、酸素の最初のイオン化エネルギーよりも大きい安定した半充填軌道状態の窒素は、比較的安定しているためです。酸素より。一方、酸素は、電子を簡単に失って、より安定した半分満たされた軌道状態を実現する傾向があります。
また、原則として、半分満たされた軌道状態と完全に満たされた軌道状態は最大の交換エネルギーに起因するため、他の構成と比較してより安定しています。
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除去される電子が対の軌道から来るため、酸素の最初のイオン化エネルギーは低くなります。 
同じ軌道内の電子は、波動関数の分布が同じであるため、最大の反発を経験します。したがって、確率密度分布は同じであり、電子は次のことができます。同じスペースを占めると考えてください。これにより、反発力が最大になり、その軌道の電子の位置エネルギーが増加し、電子の除去が容易になります。これは、酸素中の電子が経験する有効核電荷の増加と軌道の半径の減少にもかかわらずです。
参照：「物理化学」、アトキンス、P.W。セクション13.4、pp370（第4版）-申し訳ありませんが、古いものがあります！
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