後期版：
驚いたことに（私たちのほとんどは、明らかに）、化合物$ \ ce {O3F2} $は、少なくとも低温では存在します。 $ \ ce {O3F2} $の合成は、第二次世界大戦中に2人の日本の科学者によって主張されました[参照。 1]が、分子式を証明するための化合物の定量分析が不足しているため、彼らの主張は受け入れられていません。約20年後、 Journal of American Chemical Society の 1959 タイトル フッ化オゾンまたは二フッ化三酸素、$ \ ce {O3F2} $ [Ref 。 2]、化合物の詳細な分析を提供しました。論文の要約は次のように述べています。
フッ化オゾン 、$ \ ce {O3F2} $の存在は純粋な化合物を分離して分析することにより、強固な基盤を築きます。 $ \ ce {O3F2} $は真っ赤な液体で、$ \ pu {83 ^ \ circ K} $で固化します。 $ \ ce {O2} $と$ \ ce {O2F2} $に対するクリーンカット反応で、約$ \ mathrm116 ^ \ circ $以上で分解します。これは吸熱性化合物であり、知られている最も強力な酸化剤の1つです。 $ \ ce {F2} $、$ \ ce {OF2} $、または$ \ ce {O2} $と$ \ ce {F2} $の混合物よりも反応性が高いです。
物性の説明には、次のように記載されています。
これは、還流および蒸留が可能な真っ赤な粘性液体です。 $ 96 $から$ \ pu {114 ^ \ circ K} $の範囲で、$ 0.1 $から$ \ pu {1.5 mm} $の圧力で、わずかな分解しかありません。 $ \ pu {90 ^ \ circ K} $で液体のままなので、$ \ ce {O2F2} $と簡単に区別できます。
注： $ \ ce {O2F2} $は、1933年に発見されたオレンジ色の固体で、$ \ pu {109.7 ^ \で溶けます。 K} $を赤い液体に循環させます。したがって、$ \ pu {90 ^ \ circ K} $でも、まだ固体であるはずです。
この論文では、$ \ ce {O2F2} $と同様に、熱の発生とともに、$ \ ce {O3F2} $も、約$ \ pu {115 ^ \ circ K} $（$ \ ce {2 O3F2- O2 + 2 O2F2} $）。
この反応は、オゾン層を保護するためにフロンやその他のフッ素化合物の一般的な使用を禁止する理由の1つであると考えています。しかし、パキスタンジンダバードが主張する融点$ \ pu {363°C} $は完全に正しくありません。発見者によると、化合物は$ \ pu {115 ^ \ circ K} $の後に存在しません。その温度で、$ \ ce {O2F2} $（および$ \ ce {O2} $）に変換されます。約$ \ pu {200 ^ \ circ K} $で、$ \ ce {O2F2} $はさらに定量的に解離し、再び熱の発生下で$ \ ce {O2 + F2} $になります。
参照：
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Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry：フッ素-化合物酸素と窒素を含む; Suppliment Vol 4、8th Edn。、Susanne Jager、 etal。、Eds。、Springer-Verlag：Berlin、Germany、1986、p。 103-104（第3章フッ素の化合物：フッ素と酸素：3.13。二フッ化三酸素、$ \ ce {O3F2} $）。
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フッ化オゾンまたは二フッ化三酸素、$ \ ce {O3F2} ^ 1 $：AD Kirshenbaum、AV Grosse、 J。午前化学。 Soc。、 1959 、 81（6）、1277–1279（ https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ）。