化学の教科書を読んでいるときに、次のフレーズに出くわしました：
前向きな反応発熱反応で温度が下がることで好まれます。
「順方向反応」という言葉につまずいたのですが、誰かできますかこれが何を意味するのかを素人の言葉で説明しますか？
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ルシャトリエの原理。可逆的な可逆反応が与えられた場合、反応は両方の反応物から次の反応に進むため、反応物/生成物を検討する化学物質を（任意に）選択できます。生成物と生成物から反応物へ。簡単に言えば、順方向の反応は反応物と見なされるものから始まります。逆方向の反応は生成物から始まり、反応物で終わります。方程式を反転すると、これらの名前が変わります。
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これは恣意的であり、文化的な誤解である可能性があります。ほとんどの英語圏の文化では、ページの左から右への移動は右から左への移動と見なされます。したがって、水素と窒素からアンモニアを生成するなどの可逆反応の場合： $$ \ text {（reactants）} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {（product）} \ tag {可逆反応} $$
順方向反応は左側の反応物から右側の生成物を形成する $$ \ text {（reactants）} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {（product）} \ tag {順方向反応} $$
逆反応が形成されているところ製品からの反応物 $$ \ text {（reactants）} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {<-} 2NH3} \ qquad \ text {（product）} \ tag {逆反応} $$
アンモニアから水素と窒素を生成する場合、反応は次のようになります。
$$ \ text {（reactant）} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {（product）} \ tag {可逆反応} $$
順方向反応は次のとおりです： $$ \ text {（reactants）} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {->} H2 + N2} \ qquad \ text {（product）} \ tag {順方向の反応} $$
逆方向の反応は次のとおりです。 $$ \ text {（reactants）} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {<-} H2 + N2} \ qquad \ text {（product）} \ tag {逆反応} $$
反応は同じですが、可逆反応の順序が反転したため、順方向と逆方向と見なされる反応も反転しました
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