これは「
液体ソーダを取り出した後、なぜフリーズしたのですか？冷蔵庫？
前の質問？それは圧力低下に関係していますか？それはそれが開かれたときにいくらかのCO2の放出のためですか？
答え
外乱ではありません。この場合、液体は過冷却されていません。ただし、ほぼ0度です。
圧力が直接低下するわけではありません。これは、次のことができるためです。圧力が数気圧以下であるという観察に基づいて、圧力降下が直接行う冷却の上限を推定します。つまり、ボトル内のガスのスペースは、たとえば10倍になります（つまり、 「大きすぎます）、および（kT倍）原子あたりのエントロピーゲインは
$ kT \ Deltですa S = kT log（10）$
およびkTは1 / 30eVであるため、ガス原子あたり最大で1 / 10eVが得られます。上部のガスの密度は水の密度の1/300であり、そのガスを膨張させることによる最大の総冷却は、液体の原子あたり無視できます。本質的にプロセスで作業が行われないため、液体の圧縮に大きな冷却と加熱はありません。したがって、圧力降下は液体に何の影響も与えません。
しかし、圧力降下により、ソーダはその溶解したCO 2 、およびこのCO 2 は液体状態から気体状態にアウトガスし、これはエントロピーの大幅な増加です。溶解したCO 2 を気泡に放出することにより、各CO 2 原子は、ローミングできる体積が300倍に増加し、これにより液体を冷却できます
$ kT log（300）\ upperx {1 \ over 4} eV $
したがって、放出されたCO 2 分子あたり$ .25 eV $が得られます。これは、同等です。水分子の結合エネルギーに。したがって、ガス放出された各CO 2 は1H 2 Oのオーダーを凍結し、これによりガス放出された気泡の周りの水のフィラメントのネットワークが凍結され、スラッシュが生成されます。
コメント
- "プロセスでは基本的に作業が行われないため、液体の圧縮に大きな冷却と加熱はありません。 "このビットがわかりません'液体を圧縮するにはかなりの作業が必要ですか？
- 液体の定義は、（すべての意図と目的のために）非圧縮性であるということです。その結果、液体に圧力を加えたり解放したりすることができ、液体に影響を与えないため、作業は行われません。
回答
華氏は、0度が塩水の凝固点になるように温度計を校正しました。淡水は32Fで凍結します。ものが溶けている水は、溶けているものが少ない水よりも低い温度で凍結します。
開封後にソーダが凍結する理由のもう1つの仮説は、開封するとCO2が排出され、CO2の溶解が少なくなるというものです。水。これにより、ソーダが凍結する温度が上昇します。
ソーダが27Fに冷却され、CO2が多いソーダの凝固点が25Fであるため、液体のままである可能性があります。開くと、十分なCO2が逃げて凝固点が30Fに変わり、ソーダの一部が凍結します。
テストでは、開いたときにソーダが冷たくなるか暖かくなるかを確認します。上記の例では、ソーダを開くと27Fから30Fにウォームアップします。私の推測では、開いたときに凍るソーダは少し暖かくなりますが、開いたときに凍らないソーダは少し冷たくなります-非常にわずかなので、測定できないと思います。
コメント
- 華氏スケールのゼロは、氷、水、塩化アンモニウムを1：1：1の比率で混合したものであり、海水ではありません。
回答
これは非常に簡単です。ガスが圧力を失うと、冷却されます。炭酸飲料から上部が取り除かれると、ガスが放出され、液体が凍結するのに十分なほど冷却されます。しばらくの間、スキューバタンクのバルブを開きます。出てくる空気は冷たくなり、拡大しています。同じタンクが満たされている間、非常に熱くなります。そのため、充填時に水タンクに入れられます。
回答
これは、理想気体の法則、PV =によるものです。 nRT。ソーダは、密封されたボトルまたは缶の中で平衡状態にあります。しかし、それを開くと、その平衡が乱されます。圧力が下がるので、温度も下がります。