貴金属がほとんどの金属よりも電気陰性度が高いのはなぜですか？

貴金属は、酸化と腐食に対する耐性によって定義され、これは反応性の欠如として解釈されるべきではなく、代わりにそれらの高いENの側面として解釈されるべきです。ですから、あなたが考えているように矛盾はありません。基本的に、それらは他の金属よりも電子を保持しやすいため、酸や酸素がこれらの金属から電子を盗むのは困難です。

貴金属は一般にルテニウム、ロジウム、パラジウム、銀、オスミウム、イリジウム、プラチナ、金と見なされているため、主にこれらの特定の元素について説明します。これらの特定の要素にはいくつかの理由があります。より高い電気陰性度を持つ必要があります：

• ランタニド収縮により、これらの原子は $ Z _ {\ text {eff}} $ が予想よりも高い。これは、電子をしっかりと保持しているため、対応する電子親和性とイオン化エネルギーが高いことを意味します。これらの元素の電子を受け入れると別のエネルギーレベルが追加されるため、これはグループ12には含まれません。したがって、それほど有利ではありません。

• 充填順序：期間6までに、6s、4f、および5d軌道はすべてエネルギーが非常に接近しているため、充填順序が変更されます、元素の特性と化学的性質に影響を与えるnts。 OsとIrを除いて、これらの金属のほとんどすべてが通常の充填順序を破っていることに注意してください。したがって、これらの原子に電子を追加しても、通常の周期的な傾向によって決定されるのと同じ効果はありません。

• 相対論的効果-注文の履行にある程度関連しています。周期6までに、原子核は非常に重くなり、核電子は光速に近づきます。これにより、s軌道の収縮、不活性なsペア効果、および電子構造と化学に大きな影響を与えるその他のものが発生します。

また、希ガスKrの周りで反応性になり始め、Xeの場合はさらに反応性が高くなります。これは、電気陰性原子が電子を奪って結合を形成できるほど高いシールドを備えているためです。これについては、Krだけで、Xeがおかしいと思う人もいますが、実際にはトレンドであり、Rnで継続していますが、Rn化合物に関するデータは多くないか、それらの用途は多くありません。 Rn-222は、半減期が約3日で、寿命が最も長い同位体です。