クロム（および多くのリソース）は、@ Philippによるコメントに同意します：
基底状態のガス状中性の基底状態の電子配置クロムは$ \ ce {[Ar]} 3d ^ 54s ^ 1 $
一部のリソースでは$ \ ce {[Ar]}と記述されています。 4s ^ 13d ^ 5 $
Royal Society ofChemistryの記事構造原理の問題：
クロム、銅、ニオブ、モリブデン、ルテニウム、ロジウム、銀、プラチナ、金は、1つの電子を$ s $軌道に移動するだけです。
クロムは、この電子配置を共有する数少ない遷移元素の1つです。
クロムと銅は、「異常な」電子配置を持つ要素の例です。つまり、使用する通常の規則に従わないということです。他の要素の構成を設定するため。
これの一般的な理由は、同じスピンを持つ電子の数が最大化されると、シェルのエネルギーが最小化されるためです（フントのルール）。その結果、2つの連続して充填されたサブシェルのエネルギーレベルがすでに接近している場合（4sおよび3dサブシェルの場合のように）、わずかに好まれる半分充填された構成は、移動に必要なエネルギー増加に「勝つ」ことができます。さらにわずかに高いエネルギーレベルへの電子。クロムの場合、これは4s電子の1つが3d軌道に移動し、各サブシェル内のすべての電子が同じスピンを持つ2つの半分満たされたサブシェルになることを意味します。
銅の場合も同様です。違いは、4s電子が完全に満たされるためにほぼ満たされた3dシェルに移動することです。すべての電子がサブシェル内でペアになると、わずかなエネルギーの減少が得られます。これは、半分満たされたs軌道を達成することから得られる減少と相まって、そもそもその電子を3d軌道に移動するために必要なエネルギーの増加を克服するのに十分であることになります。
これらの経験的ルールがテーブル全体で一貫していればいいのですが、残念ながらそうではありません。他のdブロック要素とfブロック要素の実際の電子配置を調べると、いくつかのパターンがあり、他の要素でも同様のことが起こりますが、それらはエネルギーレベル間の微妙なバランスに大きく依存しているため、すべての要素の単純なルールでそれらを確実に予測することは不可能です。 「実生活」では、分光法と量子力学的計算を使用して実際の電子配置を見つけます。
ただし、クロムと銅は十分に一般的であり、簡単なルールで確実に予測できるため、教室の例として使用する傾向があります。電子配置の現実が、学校で提供する単純な規則よりも複雑であることを示すため。