クラス11で、質問の解決に問題があります。
$ \ ce {H2SO5} $ ？
の硫黄の酸化数を計算します（答えはとして与えられます） $ + 6 $ 。）
$ \ ce {H2SO5} $ 「ペルオキシ硫酸」という名前が付けられています。
試してみた方法： \ begin {align} 2（+1）+ 1（x）+ 5（ -2）& = 0 \\ 2 + x-10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
コメント
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid すべての過硫酸が持っているように、より高い酸化数で酸素を持っています
- @hackwarewright Caro '酸とも呼ばれます。
- 酸化数を見つける際には、化学式よりも構造の方が重要です。個々の原子のs。
- $ \ ce {S} $の$ + 8 $の酸化数では、2pシェルを開く必要があることに注意してください。これは、硫黄では発生しません。
回答
$ \ ce {H_2SO_5} $ には酸素-酸素結合。これは、5つの酸素原子のうち2つが $ -1 $ の酸化数を持っていることを意味します。 $ \ ce {H2O2} $ の場合と同じです。
$$ 2 \ cdot（+1 ）+ 1 \ cdot（x）+ 3 \ cdot（-2）+ 2 \ cdot（-1）= 0 \\ 2 + x-6-2 = 0 \\ x = + 6 $$
酸化数が
回答
$ \ ce {H2SO5} $ のルイス構造は次のとおりです。 
酸化を割り当てることができます＃各結合に関与する2つの原子の電気陰性度を考慮し、それぞれの場合に結合電子をより電気陰性度の高い原子に割り当てることにより、各原子の電気陰性度を測定します。酸素原子3と4は互いに結合しているため、結合電子は各原子に1つずつ割り当てられます。
各結合のより電気陰性の原子に結合電子を割り当てた後、OO結合電子を分割し、単独で割り当てます。電子をそれらが存在する原子にペアリングすると、各原子の酸化数は次の式で求められます。 $$酸化〜数=グループ〜数〜の〜要素-割り当てられた〜電子〜 in〜the〜structure $$ 例：酸素1：グループ＃6（酸素の場合）-割り当てられた電子8 = -2酸化＃
これらの規則を使用すると、割り当てられた酸化＃ “は次のとおりです。
両方のH”：各+1
酸素1,2：-2各
酸素3,4：-1各
S：+6
注：示されているルイス構造には正式な料金はありません。 2つの酸素（＃2）への単一（dative）結合を持つ別の寄与形態があります。これは割り当てられた酸化数を変更しませんが、2番の酸素に1-形式電荷を、Sに2+形式電荷を置きます。