硫酸は強酸であり、酢酸は弱酸であることを私は知っています。ただし、化学記号で書くと。
硫酸：$ \ ce {H2SO4} $
酢酸：$ \ ce {CH3COOH} $
酢酸には水素が4原子あるのに対し、硫酸には水素が2原子しかないことに気づきました。では、「酢酸は硫酸よりも強いのではないでしょうか？
回答
これら2つの酸の構造を調べると、役立つ場合があります。どちらの場合も、酸性水素はヒドロキシル基の一部です。極性と誘導効果のために、OH結合は非常に強いCH結合よりも弱いです。その結果、炭素が水素を失うことはほぼ不可能です。ある種の脱離反応なしで、OH結合は他のOH結合（水でさえ）と自己分解することができます。 O-H結合の弱さは、これらの水素の酸性度の基礎です。 CH結合は本質的に非酸性であり、pKa値は約45〜50です。
回答
酸のpKaからわかります酸の強さ。
$ pKa = -log（[H ^ +] [A ^-] / [HA]）=-log（Ka）$ここで、$ A $はの共役塩基です。酸（プロトンが解離するときに残る種）。 $ pKa $の値が低いと、酸が強くなります。$ Ka $の値が高いと、平衡$ \ ce {HA < = > H + + A-} $は右にあります。
酸の平衡位置を右に置くには、いくつかの要因があります。最も重要なのは安定性です。共役塩基の（$ A ^-$）。あなたの例では、$ \ ce {H2SO4} $が$ \ ce {CH3COOH} $よりもはるかに酸性である理由は、エタン酸よりも多くの共鳴構造を形成できるため、分布します。負の電荷が良くなります。また、アルキル基の誘導効果により、負の共役塩基が不安定になります。理由は他にもありますが、これが最も重要です。
回答
硫酸は強酸です。水中に置くと完全に$ H ^ + $と$ HSO_4 ^-$に解離します。酢酸は$ H ^ + $と$ CH_3COO ^-に解離します。 $;しかし弱酸であるため、一部の分子は$ CH_3COOH $のままです。
強酸と弱酸の違いは、必ずしもそれらの酸性度のレベルではありません。それは彼らが解離する程度です。また、前の回答者が言ったように、酢酸塩中の3つの水素分子の結合の性質により、$ H ^ + $イオンに簡単に分解されないため、酸とは見なされません。
コメント
- Chemistry.SEへようこそ！このページを理解するには、ツアーに参加し、ヘルプセンターにアクセスしてください。さらに、このチュートリアルは、このサイトで数学と化学式を適切にフォーマットする方法を示しています。